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14．用鋁箔包好的2.3g鈉塊投入足量水中，則產生氫氣的質量是（　　）
A．0.1gB．＞0.1gC．＜0.1gD．無法確定

分析 金屬鈉可以和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁可和反應產物氫氧化鈉反應生成氫氣．

解答 解：金屬鈉可以和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，質量為2.3g的鈉放入到足量的水中，可以產生0.1g氫氣，但是鋁箔又可和反應產物氫氧化鈉反應生成氫氣，所以生成的氫氣要大于鈉和水反應生成的氫氣．
故選B．

點評 本題考查金屬鈉和金屬鋁的化學性質，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知草酸晶體（H2C2O4•xH2O）的熔點為101℃，分解溫度為189.5℃，升華溫度為157℃，受熱分解產生CO2、CO、H2O，草酸鈣不溶于水．請用下列儀器對草酸晶體的分解產物進行分析：

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式：H2C2O4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+（x+1）H2O
（2）按正確順序連接好各儀器：（填儀器接口字母編號）
（i）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）
（3）A裝置的作用是冷凝草酸蒸氣，避免進入C中生成草酸鈣沉淀，干擾對CO2的檢驗，B裝置中的試劑為無水CuSO4
（4）如何驗證產物中有CO生成？在g處點燃氣體，并在上方罩一個內涂有澄清石灰水的小燒杯，若火焰呈淡藍色且石灰水變渾濁，則有CO產生
（5）某學生利用上述儀器進行x值的測定，取一定量的草酸晶體充分加熱，測得裝置A增重4.5g，B增重4.5g，C增重2.2g，則x=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，560 mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對數為0.1 NA
B．電解精煉銅時轉移了6.02×1023個電子，陽極溶解32 g銅
C．2.24 LCO和2.8gN2組成的混合物中質子數為2.8 NA
D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．日常生活中的塑料包括很多種，其中PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯）塑料被廣泛用于生產包裝瓶、電器元件、汽車配件等；PS塑料被廣泛應用于光學工業中，PET塑料、PS塑料可按下圖所示合成．

已知：→
（1）C能與含氧酸發生酯化反應，則C的分子式為C2H6O2，其所含的官能團的名稱為羥基．
（2）X、Y互為同分異構體，分子式為C8H10，則X的結構簡式為，其核磁共振氫譜有2種峰．
（3）D分子中含有一個甲基，則D→E的化學方程式為，
E與CH2=CH-CH=CH2在一定條件下1：1發生反應生成除苯環外無支鏈的高聚物的化學方程式為．
（4）Z是B的同分異構體，其具有如下性質：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能與NaHCO3溶液反應放出CO2；③苯環上的一氯代物只有三種；④苯環上只有2個取代基相鄰．則Z的結構最多有6種，寫出其中一種的結構簡式（其中一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若在標準狀況下，收集到4.48L的Cl2，則參加反應的MnO2為0.2mol，被氧化的HCl為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氮化鋁（化學式為AlN，其中Al為+3價）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN 可通過反應：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）
A．Al2O3是氧化劑B．N2被氧化
C．AlN的摩爾質量為41 gD．生成1 mol AlN轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．能證明SO2還原性的是（　　）
A．品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失
B．顯紅色的酚酞溶液通入SO2后紅色消失
C．酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失
D．溴水通入SO2氣體后橙色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：（1）R-CH═$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R-CHO+
（2）+H2O→R-COOH+HX
某高分子化合物（C4H5Cl）n發生如圖轉化：

（1）寫出A、E的結構簡式：、；
（2）C中官能團的名稱是羥基和羧基；A的單體的名稱為2-氯-2-丁烯
（3）B的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：2：1；快速、微量、精確測定C的相對分子質量的方法是用質譜儀測量．
（4）B發生銀鏡反應的化學方程式為OHCCH2CH2COOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2COONH4+H2O+2Ag↓+2NH3；
（5）C→E的反應類型為酯化反應；C轉化為D的化學方程式為nHOCH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
（6）C的同分異構體有多種，同時滿足下列條件的有5種，寫出任意兩種的結構簡 式HOCOOCH2CH2CH3、HOCH2COOCH2CH3、HOCH2CH2COOCH3、HOCH（CH3）COOCH3、HOCOOCH（CH3）2 （其中兩種）．
①能與金屬鈉反應    ②能發生水解反應且水解的中性產物中只有一個官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應中氧化劑是NaNO2．
（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤冰醋酸，你認為必須選用的物質有①②⑤（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是B（填編號）．
A．NaCl  B．NH4Cl
C．HNO3  D．濃H2SO4
（4）根據氧化還原反應得失電子守恒原理將下面方程式補充完整：
□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+2H2O．
（5）若（4）反應過程中轉移10mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為22.4L．

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