Question

19．氮化鋁（化學式為AlN，其中Al為+3價）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN 可通過反應：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）

• A． Al₂O₃是氧化劑
• B． N₂被氧化
• C． AlN的摩爾質量為41 g
• D． 生成1 mol AlN轉移3 mol電子

Answer 1

分析 在反應Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N和C元素化合價發生變化，其中N元素化合價由0價降低到-3價，C元素化合價由0價升高到+2價，以此可確定物質的性質以及電子轉移的方向和數目，摩爾質量的單位是g/mol．

解答 解：A．Al和O元素的化合價在反應前后沒有變化，Al₂O₃既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．N元素化合價降低，N₂被還原，故B錯誤；
C．AlN的摩爾質量應為41g/mol，故C錯誤；
D．反應中N元素化合價由0價降低到-3價，則生成1mol AlN轉移3mol電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握元素化合價的判斷，從化合價的角度認識相關概念和物質的性質，難度不大．