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9.化學與生產、生活密切相關,下列說法不正確的是(  )
A.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜,屬于新型無機非金屬材料
B.新型氫動力計程車的投入使用有益于減少霧霾的產生
C.新型復合材料使手機、電腦等電子產品更輕巧、實用和新潮
D.生物柴油是由動植物油脂與甲醇或乙醇,在酸或堿的催化及高溫下進行反應,或在溫和的條件下,用酶催化反應,生成的高級脂肪酸甲酯或乙酯

分析 A.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于合金;
B.氫氣是新能源,無污染;
C.新型復合材料具有強度大、剛度好、重量輕等特點特點,可以制造出具有較好性價比的特殊結構的產品;
D.根據生物柴油是以油脂為原料,通過水解、酯化所得高級脂肪酸甲酯.

解答 解:A.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體等,“遼寧艦“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜,屬于合金,而不是新型無機非金屬材料,故A錯誤;
B.新型氫動力計程車的投入,減少了污染物的產生,有益于減少霧霾的產生,故B正確;
C.新型復合材料具有強度大、剛度好、重量輕等特點特點,所以新型復合材料使手機、電腦等電子產品更輕巧,實用和新潮,故C正確;
D.生物柴油具有良好的燃料性能,且安全、環保、可再生,它的成分是高級脂肪酸甲酯,故D正確.
故選A.

點評 本題主要考查化學與科學、技術、社會、環境等問題,側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查,有利于培養學生良好的科學素養提高學習的積極性,題目難度不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.通過物質分類,可以建立物質間的從屬關系,分析物質間的本質區別和聯系,尋找各類物質之間的轉化關系,以鈣為例,用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系以及反應類型.

①2Ca+O2=2CaO,化合反應
②CaO+H2O═Ca(OH)2,化合反應
③CaO+CO2=CaCO3,化合反應
④Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,復分解反應
⑤Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2,復分解反應
⑥CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,復分解反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在體積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)?zC(g),圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系.則下列結論正確的是
(  )
A.200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol•L-1•min-1
B.由圖乙可知,反應xA(g)+yB(g)?zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應,化學平衡常數減小.達到平衡時,A的體積分數小于0.5
D.200℃時,起始向容器中充入0.2 mol A、0.4 mol B和0.4 mol C,反應達到平衡前的速率:v(正)<v(逆)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列關于碳氫化合物的敘述正確的是(  )
A.碳氫化合物的通式都可以表示為CnH2n+2
B.燃燒產物為二氧化碳和水的化合物一定是碳氫化合物
C.含有碳碳單鍵的化合物都為烷烴
D.烴的相對分子質量一定是2的倍數

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.已知草酸晶體(H2C2O4•xH2O)的熔點為101℃,分解溫度為189.5℃,升華溫度為157℃,受熱分解產生CO2、CO、H2O,草酸鈣不溶于水.請用下列儀器對草酸晶體的分解產物進行分析:

(1)寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式:H2C2O4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+(x+1)H2O
(2)按正確順序連接好各儀器:(填儀器接口字母編號)
(i)→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )→(  )(  )
(3)A裝置的作用是冷凝草酸蒸氣,避免進入C中生成草酸鈣沉淀,干擾對CO2的檢驗,B裝置中的試劑為無水CuSO4
(4)如何驗證產物中有CO生成?在g處點燃氣體,并在上方罩一個內涂有澄清石灰水的小燒杯,若火焰呈淡藍色且石灰水變渾濁,則有CO產生
(5)某學生利用上述儀器進行x值的測定,取一定量的草酸晶體充分加熱,測得裝置A增重4.5g,B增重4.5g,C增重2.2g,則x=4.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某研究性學習小組對一批未知成分的合金廢料進行了如下處理:

請回答下列問題:
(1)分析上述實驗流程,確定該合金中肯定含有的成分是Fe、Cu(填化學式).
(2)操作Ⅰ用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒.
(3)由濾渣D制取膽礬是一種綠色化學工藝.試劑b是一種常用的液態氧化劑,其化學式為H2O2;寫出該工藝中D→膽礬的化學方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O.
(4)甲、乙兩位同學都驗證了反應①生成的氣體是氫氣,甲同學認為合金中應含鋁,但乙同學查閱資料得知硅也能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2,因此認為合金中可能含硅,也可能同時含有鋁和硅.請設計方案證明合金中是否含有鋁和硅(寫出選用試劑、觀察到的現象及結論):取少量濾液A于試管中,逐滴滴加稀鹽酸(或硫酸或硝酸)至過量,若先生成白色沉淀,后來沉淀又完全溶解,則合金中含有鋁,不含硅;若沉淀部分溶解,則合金中同時含有鋁和硅;若沉淀始終不溶,則合金中含有硅,不含鋁.
(5)濾液C中鐵元素的含量可以用酸性KMnO4溶液滴定法測定.用離子方程式表示該滴定法的反應原理:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.分子式為C9H12O,含有苯環的醇類同分異構體共有(不考慮立體異構)(  )
A.10種B.8種C.6種D.4種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.(1)鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”,充、放電時的反應:2Ni(OH)2$?_{放電}^{充電}$2NiOOH+H2.放電時,正極的電極反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,充電時,該電極應與電源的正(填“正”或“負”)極相連.
(2)氨在氧氣中燃燒,生成水和氮氣.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ•mol-1
則氨在氧氣中燃燒生成液態水和氮氣時的熱化學方程式為:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);△H=-1531.2kJ•mol-1
(3)研究表明工業上合成氨反應(N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3)在25℃、400℃的平衡常數分別為5×105和200.
①合成氨是放熱反應(填“放熱”或“吸熱”).
②合成氨選擇400~500℃的原因是:加快反應速率,催化劑活性最大.
③在容積固定的密閉容器中發生上述反應,如表中為各物質在不同時刻的濃度.
時間/minc(N2)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1c(NH3)/mol•L-1
00.61.80
50.48X0.24
100.260.780.68
0~5min,H2的平均反應速率=0.072mol/(L•min).反應在5分鐘時,條件發生了改變,改變的條件可能是a(填序號).
a.使用催化劑  b.降低溫度  c.增加氫氣的濃度  d.分離出NH3
(4)在-50℃時,液氨中存在電離平衡NH3(l)?NH4++NH2-,離子積常數K=c(NH+4)•c(NH2-).若一定條件下,平衡時c(NH2-)=1×10-15 mol•L-1,下列說法正確的是b.
a.在液氨中加入NaNH2,液氨的離子積常數增大b.此溫度下液氨的離子積常數為1×10-30c.液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大
(5)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩定的放電電壓,高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述正確的是AB(填字母).
A.放電時負極反應為:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2
B.充電時陽極反應為:Fe(OH)3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
C.放電時每轉移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.氮化鋁(化學式為AlN,其中Al為+3價)廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域.在一定條件下,AlN 可通過反應:Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成.下列敘述正確的是(  )
A.Al2O3是氧化劑B.N2被氧化
C.AlN的摩爾質量為41 gD.生成1 mol AlN轉移3 mol電子

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