Question

9．在MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若在標準狀況下，收集到4.48L的Cl₂，則參加反應的MnO₂為0.2mol，被氧化的HCl為0.4mol．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算Cl₂的物質的量，根據方程式計算MnO₂，被氧化的HCl生成Cl₂，根據氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質的量是Cl₂的2倍．

解答 解：標準狀況下4.48LCl₂的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，則：
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1                1
n（MnO₂）       0.2mol
故n（MnO₂）=0.2mol；
被氧化的HCl生成Cl₂，根據氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質的量是Cl₂的2倍，
故被氧化的HCl為0.2mol×2=0.4mol，
故答案為：0.2；0.4．

點評 本題考查根據方程式的有關計算等，比較基礎，注意原子守恒在計算中的應用，側重于考查學生的分析能力和計算能力．