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19．能增加反應物分子中活化分子的百分數的是（　　）
①升高溫度
②增加濃度
③增大壓強
④使用催化劑．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

①③④

分析增大壓強或者增大反應物濃度，可使活化分子的濃度增大，但百分數不變，升高溫度或加入催化劑可增大反應物中的活化分子百分數．

解答解：①升高溫度可以增大反應物分子中活化分子的百分數，故正確；
②增加濃度可使活化分子的濃度增大，但百分數不變，故錯誤；
③增大壓強可使活化分子的濃度增大，但百分數不變，故錯誤；
④使用催化劑可增大反應物中的活化分子百分數，故正確；
故選B．

點評本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響不同，把握相關基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若在標準狀況下，收集到4.48L的Cl₂，則參加反應的MnO₂為0.2mol，被氧化的HCl為0.4mol．

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10．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）

	A．	H⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-		B．	Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、OH^-		D．	Na⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-

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7．下列措施合理的是（　　）

	A．	鋼鐵設備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
	B．	石英容器可盛放任何酸
	C．	生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮的微小顆粒
	D．	向NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中含離子鍵的是（　　）

A．

HCl

B．

CH₄

C．

NaH

D．

NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反應中氧化劑是NaNO₂．
（2）根據上述反應，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤冰醋酸，你認為必須選用的物質有①②⑤（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂的是B（填編號）．
A．NaCl B．NH₄Cl
C．HNO₃ D．濃H₂SO₄
（4）根據氧化還原反應得失電子守恒原理將下面方程式補充完整：
□Al+□NaNO₃+□NaOH═□NaAlO₂+□N₂↑+2H₂O．
（5）若（4）反應過程中轉移10mol e^-，則生成標準狀況下N₂的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．固體A在一定溫度下分解成氣體B、C、D，2A=B+2C+3D，若測得生成氣體的質量是相同體積的H₂的15倍，則固體A的摩爾質量是（　　）

A．

30 g/mol

B．

60 g/mol

C．

90g/mol

D．

120 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	木炭在空氣中燃燒發白光、放熱
	B．	氧化反應是指物質與氧氣發生的化合反應
	C．	凡是在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中也不能燃燒
	D．	蠟燭燃燒、食物腐敗都是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業制硫酸生產流程如圖甲：

（1）造氣即將黃鐵礦在沸騰爐中充分煅燒，煅燒時將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體接觸面積，提高轉化率．
（2）在催化反應室中發生的可逆反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強      b．升高溫度   c．不斷補充空氣    d．及時分離出SO₃
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n molO₂，判斷反應達到平衡狀態的標志是bc．（填寫編號）
a．SO₂和SO₃濃度相等         b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變      d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
反應達平衡后測得平衡常數為K，此時O₂的轉化率為x，則K和x的關系滿足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$．
（4）圖乙、丙表示該SO₂和O₂的反應在時刻t₁達到平衡、在時刻t₂因改變某個條件而發生變化的情況：圖乙中時刻t₂發生改變的條件是催化劑．圖丙中時刻t₂發生改變的條件是降低溫度．
（5）以SO₂、O₂和H₂O為原料，利用原電池原理可制得硫酸．該電池用多孔材料作電極，電解質溶液呈酸性．該電池負極的電極反應式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．

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