Question

18．黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是生產硫酸的原料，回答下列問題：
黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應模型如圖所示．
（1）a，b，c，d四個反應中屬于非氧化還原反應的是bd（填字母）．
（2）反應a的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃．
（3）反應c的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應中存在化合價的變化的反應屬于氧化還原反應；
（2）FeS₂與氧氣在高溫下生成氧化鐵和二氧化硫；
（3）酸性條件下，亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子．

解答 解：（1）a反應中Fe、S、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，b反應中FeS₂轉化為Fe²⁺，反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，c反應中Fe、O元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，d反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，
故答案為：bd；
（2）FeS₂與氧氣在高溫下生成氧化鐵和二氧化硫，其反應的方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃，故答案為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃；
（3）酸性條件下，亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子，其反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于氧化還原反應的判斷、方程式的書寫等內容的考查，注意根據元素化合價的變化分析，題目難度不大．