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18．為了證明甲酸溶液中含有少量甲醛，正確的實驗操作是（　　）

	A．	加入銀氨溶液，在水浴上加熱
	B．	加入二至三滴紫色石蕊試液
	C．	先蒸餾，然后對蒸出的物質的水溶液進行銀鏡反應實驗
	D．	先加入足量的NaOH溶液，然后蒸餾，對蒸出的物質的水溶液進行銀鏡反應實驗

分析 A．銀鏡反應需要在堿性環境下發生；
B．石蕊試液只能檢驗溶液的酸堿性，不能檢驗甲醛的存在；
C．甲醛少量，蒸餾難以分離出甲醛；
D．利用甲醛能夠發生銀鏡反應的性質解答．

解答解：A．為了證明甲酸溶液中含有少量甲醛，應先加入過量氫氧化鈉使溶液呈堿性，再進行銀鏡反應，故A錯誤；
B．石蕊試液只能檢驗溶液的酸堿性，不能檢驗甲醛的存在，故B錯誤；
C．甲醛少量，蒸餾難以分離出甲醛，故C錯誤；
D．甲醛在堿性環境下能夠與銀氨溶液發生銀鏡反應，故D正確；
故選：D．

點評本題考查了醛基的檢驗，明確銀鏡反應發生的條件是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用NaOH；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作．工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br₂；
③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗SO₄^2-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，證明有SO₄²?生成；
④C裝置的作用是吸收未反應完的Cl₂、Br₂和SO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ•mol^-1
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）納米級Cu₂O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol-¹，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-¹
則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（4）①如圖是N₂和H₂反應生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為：46.1kJ．
②若起始時向容器內放入1mol N₂和3mol H₂，達平衡后N₂的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數值為18.44．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中含有既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）

A．

氯化氫

B．

乙醇

C．

碘

D．

氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將盛有等質量稀鹽酸（各含nmolHCl）的甲、乙兩個燒杯分別放在托盤天平的兩邊，調節天平，使天平達到平衡．然后在甲、乙燒杯中分別投入amol Mg和bmol Al充分反應后，天平仍然保持平衡．
（1）若甲、乙兩燒杯中酸均過量，則甲、乙兩邊凈增量分別為$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙燒杯中酸均用完，金屬均過量，則甲、乙兩邊產生的H₂的質量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．150mL稀硫酸與2.7g鋁粉恰好反應，計算：
（1）生成氫氣的體積（標況）；
（2）稀硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將濃硝酸分解的氣體收集在一支試管中，再將試管倒插在水中，可能出現的現象是試管內液面上升，原因是：NO₂和O₂的混合氣體溶于水使試管內壓強減小，化學方程式為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7
Mn²⁺	8.3	9.8

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調節pH，pH應調節范圍是4.7～8.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
	B．	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	C．	pH相等的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
	D．	NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl^-）=0.1 mol•L^-1]：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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