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6．下列物質中含有既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．氯化氫B．乙醇C．碘D．氫氧化鈉

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據此分析解答．

解答 解：A．氯化氫分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．乙醇分子中存在C-C、C-H、C-O、O-H鍵，這些化學鍵都是共價鍵，故B錯誤；
C．碘分子中只存在I-I共價鍵，故C錯誤；
D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確概念內涵是解本題關鍵，注意二者區別，知道配位鍵也屬于共價鍵，氫鍵屬于分子間作用力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設某氨水pH值為x，某稀鹽酸的pH值為y，且x+y=14，x＞11．如果將上述兩溶液分別取出10mL充分混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（　　）
A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）D．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室制備1，2-二溴乙烷（無色液體，熔點9℃，密度2.2g•cm-3）的反應原理如下：
CH3CH2OH→$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是cde
a．為使A受熱均勻，應采取水浴加熱
b．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1
c．B可以指示后續裝置中是否發生堵塞
d．C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體
e．D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）
（2）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是D中褪色
（3）若產物中有少量未反應的Br2，最好用NaOH洗滌除去；振蕩后靜置，產物應在下層（填
“上”、“下”）；
（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是有副反應發生或氣流速度過快（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是（　　）
A．三者的單質在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸
B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物
C．三者所對應的氫氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工業上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸銅在農業生產和生活中都有重要的應用，請回答下列問題：
（1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫出反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O． 但該反應生成的氣體污染環境．為避免環境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應的總化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（2）將銅粉置于稀硫酸中不發生反應，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解．寫出反應的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）將適量稀硫酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶可得到硫酸銅晶體，為了節約原料，H2SO4和HNO3的物質的量之比最佳為3：2．
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲所示．圖乙是電解過程產生氣體的總體積V與轉移電子的物質的量n（e-）的關系圖．電解過程中，a電極的現象是先有紅色物質析出，后有氣泡產生；b電極的電極反應式為4OH--4e-═H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗過程能引起結果偏高的是（　　）
A．配制100 g 10% CuSO4溶液，稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
B．將30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質量分數為50%
C．配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，稱量濃硫酸時仰視量筒的刻度線
D．質量分數為10%和90%的兩種硫酸等質量混合配制50%的硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了證明甲酸溶液中含有少量甲醛，正確的實驗操作是（　　）
A．加入銀氨溶液，在水浴上加熱
B．加入二至三滴紫色石蕊試液
C．先蒸餾，然后對蒸出的物質的水溶液進行銀鏡反應實驗
D．先加入足量的NaOH溶液，然后蒸餾，對蒸出的物質的水溶液進行銀鏡反應實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：
藥品名稱熔點/℃沸點（℃）密度g/cm3溶解性
丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和濃硫酸
根據題意完成填空：
（一）制備1-溴丁烷粗產品：在圖1裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，搖勻，加熱30min．化學方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（1）反應裝置中加入沸石的目的是防止液體暴沸．配制體積比為1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）冷凝管的進水方向為下進上出，這樣選擇的原因是能更充分冷凝．
（3）圖2裝置中，能代替上圖中最后收集裝置的是ABD（填序號）．

（4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌  c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）制備精品：將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖3裝置蒸餾．（5）收集產品時，控制的溫度應在101.6℃左右；
（6）實驗制得的1-溴丁烷的質量為10.895g，則正丁醇的產率為72.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“保護環境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　　）
A．使用氫能源代替化石燃料，減少CO2排放
B．就地在田間焚燒秸稈，減少運輸成本
C．改進汽車尾氣凈化技術，減少污染物的排放
D．研發可降解高分子材料，減少“白色污染”

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