Question

16．設某氨水pH值為x，某稀鹽酸的pH值為y，且x+y=14，x＞11．如果將上述兩溶液分別取出10mL充分混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（　　）

• A． c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• B． c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• C． c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• D． c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

分析 x+y=14，常溫下該氨水的pH=x，則氨水中c（OH^-）=10^x-14mol/L=10^-ymol/L；該鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H⁺）=10^-ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，根據質子守恒判斷溶液中各離子濃度大小．

解答 解：常溫下該氨水的pH=x，則氨水中c（OH^-）=10^x-14mol/L，
該鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H⁺）=10^-ymol/L，由于x+y=14，則c（H⁺）=10^-ymol/L=10^x-14mol/L，
所以氨水中c（OH^-）與鹽酸中c（H⁺）相等，一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），
根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
所以溶液中離子濃度大小關系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒在比較離子濃度大小關系中的應用．