Question

4．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學做實驗如下：

請回答：
（1）合金A中含有的金屬是（填化學式）FeAl；
（2）C的化學式是Fe（OH）₃；
（3）溶液H中所含的陽離子有Al³⁺，H⁺（用離子符號表示）；
（4）固體D經檢驗其成分為Fe₂O₃，它與合金A中的一種金屬粉末均勻混合，在高溫下反應可生成合金A中的另一種金屬，寫出該反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

Answer 1

分析 已知合金A由兩種常見金屬組成，加入過量鹽酸反應得到溶液B，加入過量氫氧化鈉溶液丙通入空氣，過濾得到紅褐色沉淀，判斷為Fe（OH）₃，加熱分解得到粉末狀固體D為氧化鐵，則確定原來金屬有Fe，濾液E加入少量鹽酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入過量鹽酸溶解得到溶液H，溶液H加入過量氨水又生成白色沉淀F，確定白色沉淀F為氫氧化鋁沉淀，溶液H為過量鹽酸和AlCl₃溶液，溶液G為偏鋁酸鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液E為NaAlO2溶液，溶液B為氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液，金屬為Fe，Al，據此分析回答問題
（1）分析可知金屬為鐵和鋁；
（2）C為氫氧化鐵沉淀；
（3）H溶液為過量鹽酸和AlCl₃溶液；
（4）依據鋁熱反應書寫化學方程式．

解答 解：已知合金A由兩種常見金屬組成，加入過量鹽酸反應得到溶液B，加入過量氫氧化鈉溶液丙通入空氣，過濾得到紅褐色沉淀，判斷為Fe（OH）₃，加熱分解得到粉末狀固體D為氧化鐵，則確定原來金屬有Fe，濾液E加入少量鹽酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入過量鹽酸溶解得到溶液H，溶液H加入過量氨水又生成白色沉淀F，確定白色沉淀F為氫氧化鋁沉淀，溶液H為過量鹽酸和AlCl₃溶液，溶液G為偏鋁酸鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液E為NaAlO2溶液，溶液B為氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液，金屬為Fe，Al，
（1）分析可知金屬為鐵和鋁，化學式為：Fe  Al，故答案為：Fe  Al；
（2）上述分析可知紅褐色沉淀C為氫氧化鐵沉淀，化學式為：Fe（OH）₃，故答案為：Fe（OH）₃；
（3）H溶液為過量鹽酸和AlCl₃溶液，溶液中所含的陽離子有Al³⁺，H⁺，故答案為：Al³⁺，H⁺；
（4）依據鋁熱反應書寫化學方程式，Fe₂O₃與合金A中的一種金屬粉末均勻混合，在高溫下反應可生成鐵，反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

點評 本題考查了無轉化關系分析，物質性質的分析應用，主要是反應現象的理解，掌握物質性質和反應特征現象是解題關鍵，題目較簡單．