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14．Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸
	B．	三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
	C．	三者所對應的氫氧化物在水中都存在溶解平衡
	D．	工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法

分析 A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化；
B、Cu生成堿式碳酸銅；
C、Al、Fe、Cu對應的氫氧化物都是弱堿性的物質(zhì)，且均為沉淀；
D、工業(yè)上用焦炭和鐵的氧化物的反應來獲得金屬鐵

解答解：A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；
B、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu生成堿式碳酸銅，故B錯誤；
C、Al、Fe、Cu對應的氫氧化物都是弱堿，且均為沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C正確；
D、工業(yè)上用獲得金屬鐵、銅采用熱還原法，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查常見金屬Al、Fe、Cu的基本性質(zhì)和制取方法，難度不大，注意基礎知識的解答．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學做實驗如下：

請回答：
（1）合金A中含有的金屬是（填化學式）FeAl；
（2）C的化學式是Fe（OH）₃；
（3）溶液H中所含的陽離子有Al³⁺，H⁺（用離子符號表示）；
（4）固體D經(jīng)檢驗其成分為Fe₂O₃，它與合金A中的一種金屬粉末均勻混合，在高溫下反應可生成合金A中的另一種金屬，寫出該反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₃OH和O₂．某研究小組將兩個甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．回答下列問題：

（1）乙燃料電池的負極反應式為2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O．
（2）若原NaCl溶液為300ml，假設電解過程中體積不變，當每個燃料電池中通入0.16g甲醇完全反應時，該溶液的PH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．

鎂-過氧化氫電池是一種新型的高性能電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鎂作該電源負極，發(fā)生反應Mg-2e^-═Mg²⁺
	B．	該電池反應方程式：Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
	C．	放電時溶液中的Cl^-向正極移動
	D．	放電時正極周圍溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ•mol^-1
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol-¹，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-¹
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（4）①如圖是N₂和H₂反應生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為：46.1kJ．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N₂和3mol H₂，達平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數(shù)值為18.44．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管A所含陽離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液恰好成中性，寫出該過程的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為n （K⁺）：n （Mg²⁺）：n （NO₃^-）=4：1：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中含有既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�

A．

氯化氫

B．

乙醇

C．

碘

D．

氫氧化鈉

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