Question

3．150mL稀硫酸與2.7g鋁粉恰好反應，計算：
（1）生成氫氣的體積（標況）；
（2）稀硫酸的物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）據題中的反應原理寫出硫酸和鋁反應的方程式，然后根據題中的鋁的質量解出生成的氫氣的物質的量和體積；
（2）根據鋁的質量求出參加反應的硫酸的物質的量，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算硫酸溶液中溶質的物質的量濃度．

解答 解：（1）2.7gAl的物質的量$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，設產生氫氣的物質的量是x，消耗的硫酸的物質的量為y
2Al+3H₂SO₄═2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2     3                  3
0.1mol y                 x
$\frac{2}{0.1}=\frac{3}{y}=\frac{3}{x}$，解得x=0.15mol，生成氫氣的體積=22.4L/mol×0.15mol=3.36L，答：生成氫氣的體積（標況）是3.36L；
（2）y=0.15mol，稀硫酸的物質的量濃度=$\frac{0.15mol}{0.15L}$=1mol/L，答：稀硫酸的物質的量濃度是1mol/L．

點評 在解此類題時，首先要分析題中的反應原理，書寫方程式，找出比例關系，解出需要的數據．