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19．下列關于鋁的敘述，不正確的是（　　）
A．鋁屬于ⅢA族元素B．鋁既能溶于酸，又能溶于強堿溶液
C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應D．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

分析 A．主族元素中，原子最外層電子數與其族序數相等；
B．鋁能和強堿反應生成鹽和氫氣；
C．鋁屬于親氧元素；
D．鋁是地殼中含量最多的金屬元素．

解答 解：A．主族元素中，原子最外層電子數與其族序數相等，鋁原子最外層有3個電子，屬于第IIIA族元素，故A正確；
B．鋁能和強堿反應生成鹽和氫氣，也能和強酸反應生成鹽和氫氣，具有兩性，故B正確；
C．鋁屬于親氧元素，極易和空氣中氧氣反應生成氧化鋁，故C錯誤；
D．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其次是Fe元素，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了鋁的含量、鋁在周期表中的位置、鋁的性質等知識點，根據主族元素族序數與其最外層電子數的關系、地殼中元素的含量、鋁的化學性質來分析解答即可，易錯選項是C，注意：Al、Si都屬于親氧元素，在自然界中都以化合態存在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．0.2mol Na、Mg、A1分別與100mL 1mol/L的鹽酸反應生成的H2在相同狀況下的體積比為2：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對如圖所示裝置，敘述正確的是（　　）
A．Fe是正極，Pt是負極B．該裝置中，電子從Fe流向Pt
C．正極反應為：2H++2e-═H2↑D．負極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，在100g質量分數為10%的X溶液中加入5g X（無水鹽）后，恰好達到飽和，則25℃時X的溶解度為（　　）
A．10.0gB．15.0gC．16.7gD．18.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質間不能發生反應的是（　　）
A．鐵與稀硝酸B．鐵和硫酸銅溶液
C．鐵和氫氧化鈉溶液D．鐵粉與灼熱的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學做實驗如下：

請回答：
（1）合金A中含有的金屬是（填化學式）FeAl；
（2）C的化學式是Fe（OH）3；
（3）溶液H中所含的陽離子有Al3+，H+（用離子符號表示）；
（4）固體D經檢驗其成分為Fe2O3，它與合金A中的一種金屬粉末均勻混合，在高溫下反應可生成合金A中的另一種金屬，寫出該反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在溫度一定時于密封容器中發生可逆反應：mA （g）+nB （g）?pC （g），達平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的1/2．當再達平衡時C的濃度是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是（　　）
A．C氣體的體積分數增大B．平衡向逆反方向移動
C．氣體A的轉化率升高D．m+n＞p

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作．工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明有SO42?生成；
④C裝置的作用是吸收未反應完的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（4）①如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1kJ．
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數值為18.44．

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