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6．環境保護意識越來越深入人心，許多城市對垃圾實行分類回收處理，禁止使用對環境污染的物品．廢舊電池集中處理的首要原因是（　　）
A．回收電池中的石墨電極
B．回收電池外殼金屬材料
C．防止電池中汞、鎘、銅等重金屬對土壤和水源的污染
D．防止電池中的滲出液腐蝕其它物品

分析 電池中含有的汞、鎘、銅等重金屬對土壤和水源具有污染性，據此解答．

解答 解：電池中含有的汞、鎘、銅等重金屬對土壤和水源都會產生污染，需要實行分類回收處理，
故選：C．

點評 本題考查了環境污染與治理，熟悉廢電池中所含元素及對環境的影響是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態氮原子的價電子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1，若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內不存在d（填標號）
a．離子鍵　　　　　b．共價鍵
c．配位鍵         d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF4  b．CH4
c．NH$\stackrel{+}{4}$  d．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“高分八號”高分辨率對地觀測系統光學遙感衛星在我國太原成功發射，如圖示為某衛星的能量轉 化示意圖，其中燃料電池以 KOH 溶液為電解液，下列說法不正確的是（　　）
A．整個系統實現了物質零排放及能量間的完全轉化
B．燃料電池的負極反應式為 H2+2OH--2e-═2H2O
C．水電解系統中加入 Na2SO4 可增加溶液導電性
D．該系統的總反應式為 2H2+O2$?_{充電}^{放電}$2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）
A．Mg2+、Na+、Cl-、OH-B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．K+、H+、Na+、HCO3-D．Na+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學化學常見的物質，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是單質．已知反應關系如圖所示（部分產物已略去）：

（1）向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體．A的化學式是FeCl3．
（2）將NaOH溶液注入新制備的B溶液，觀察到的現象是⑤（選填序號）．
①生成白色沉淀  ②生成血紅色沉淀  ③生成紅褐色沉淀
④生成藍色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀
（3）C溶液電解的離子方程式是2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）化合物F 中含有組成單質N的元素，且該元素的質量分數為70%．化合物F和單質Y反應的化學方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）組成單質N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕．發生腐蝕時，正極的電極方程式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A．25℃，將pH=4的鹽酸和醋酸分別加水稀釋成pH=5，所加水的量
B．25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的c（OH-）
C．25℃，物質的量濃度相等的 （NH4）2SO4和 （NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）
D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的數目

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．配平氧化還原反應方程式，標出電子轉移的方向和數目．
（1）8NH3+6NO2-_7N2+12H2O
（2）該反應中氧化產物與還原產物的質量比為4：3．
（3）可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol-1（正值或負值）
根據如圖回答：

①壓強 P1比P2小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③溫度t1℃比t2℃高填（“高”或“低”）
④△H值為正填（“正”或“負”）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．要除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），添入所需試劑，并寫出有關反應的離子方程式或化學方程式．
（1）鐵粉（鋁粉）：試劑為NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）乙烷（乙烯）：試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液，化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設某氨水pH值為x，某稀鹽酸的pH值為y，且x+y=14，x＞11．如果將上述兩溶液分別取出10mL充分混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（　　）
A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）D．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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