Question

1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學化學常見的物質，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是單質．已知反應關系如圖所示（部分產物已略去）：

（1）向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體．A的化學式是FeCl₃．
（2）將NaOH溶液注入新制備的B溶液，觀察到的現象是⑤（選填序號）．
①生成白色沉淀  ②生成血紅色沉淀  ③生成紅褐色沉淀
④生成藍色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀
（3）C溶液電解的離子方程式是2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）化合物F 中含有組成單質N的元素，且該元素的質量分數為70%．化合物F和單質Y反應的化學方程式是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（5）組成單質N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕．發生腐蝕時，正極的電極方程式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

Answer 1

分析 電解化合物C溶液得到單質X、M與化合物E，單質M與單質N反應得到A，（1）中向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體，可推知N為Fe、M為Cl₂、A為FeCl₃，N與化合物D反應得到B，B與氯氣反應得到A，則D為HCl，B為FeCl₂，故X為H₂，C為NaCl，E為NaOH，單質Y能與鹽酸、氫氧化鈉反應均生成氫氣，則Y為Al，氫氣與F反應得到Fe，A與F反應也得到Fe，（4）中化合物F 中含有組成單質Fe的元素，且該元素的質量分數為70%，則F為Fe₂O₃，據此解答．

解答 解：電解化合物C溶液得到單質X、M與化合物E，單質M與單質N反應得到A，（1）中向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體，可推知N為Fe、M為Cl₂、A為FeCl₃，N與化合物D反應得到B，B與氯氣反應得到A，則D為HCl，B為FeCl₂，故X為H₂，C為NaCl，E為NaOH，單質Y能與鹽酸、氫氧化鈉反應均生成氫氣，則Y為Al，氫氣與F反應得到Fe，A與F反應也得到Fe，（4）中化合物F 中含有組成單質Fe的元素，且該元素的質量分數為70%，則F為Fe₂O₃．
（1）由上述分析可知，A的化學式是：FeCl₃，故答案為：FeCl₃；
（2）將NaOH溶液注入新制備的B（FeCl₂）溶液，觀察到的現象是：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀，故答案為：⑤；
（3）C溶液電解的離子方程式是：2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案為：2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（4）化合物F和單質Y反應的化學方程式是：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（5）組成單質Fe的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕．發生腐蝕時，正極的電極方程式是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

點評 本題考查無機物推斷，注意根據轉化中特殊反應及問題中一些現象進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識、常見的化學工業等，難度中等．