Question

11．A、B、C、D、E、X為化學常見物質，它們的轉化關系如圖所示（反應條件未注明）．請根據題中信息回答問題．

（1）若A為單質，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則
①D與X發生反應的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
②常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度D大（填C或D）．
（2）若A為離子化合物，B為不溶于堿的白色難溶物，E與水反應生成的濃溶液G遇C有白煙產生，則
①A的化學式為Mg₃N₂；
②等物質的量濃度的G溶液與C溶液等體積混合，混合液中的質子守恒式為：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）．（用微粒濃度表示）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、X為中學常見物質，
（1）若A為單質，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，根據題中各物的轉化關系，C能連續與X反應，可推知，A為鈉，B為氫氣，C為氫氧化鈉，X為氯化鋁，D為偏鋁酸鈉，E為氫氧化鋁；
（2）若A為離子化合物，E與水反應生成的濃溶液G遇C有白煙產生，則C為氨氣，E是由C與X連續反應得到的，所以E為NO₂，G為硝酸溶液，所以X為氧氣，結合B為不溶于堿的白色難溶物和C可知A為Mg₃N₂，B為Mg（OH）₂；

解答 解：（1）若A為單質，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，根據題中各物的轉化關系，C能連續與X反應，可推知，A為鈉，B為氫氣，C為氫氧化鈉，X為氯化鋁，D為偏鋁酸鈉，E為氫氧化鋁，
①D與X發生反應的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
②由于氫氧化鈉溶液是強堿，對水的電離有抑制作用，而偏鋁酸根離子發生水解，對水的電離起促進作用，所以常溫下pH=10的氫氧化鈉溶液與偏鋁酸鈉溶液中，水的電離程度NaAlO₂大，
故答案為：D；
（2）若A為離子化合物，E與水反應生成的濃溶液G遇C有白煙產生，則C為氨氣，E是由C與X連續反應得到的，所以E為NO₂，G為硝酸溶液，所以X為氧氣，結合B為不溶于堿的白色難溶物和C可知A為Mg₃N₂，B為Mg（OH）₂，
①根據上面的分析可知，A的化學式為Mg₃N₂，
故答案為：Mg₃N₂；
②等物質的量濃度的G溶液與C溶液等體積混合，得到NH₄NO₃溶液，銨根離子水解，所以在NH₄NO₃溶液中的質子守恒式為c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），
故答案為：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）．

點評 本題考查了無機物質的轉化關系，物質性質的應用，主要考查鐵及其化合物，氮及其化合物，鋁及其化合物性質的應用和判斷，綜合性較強，有一定的難度，答題時注意元素化合知識的靈活運用．