分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算4g NaOH的物質的量,再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度,溶液是均一的,取出溶液、剩余溶液的濃度均與原溶液濃度相等.
解答 解:4g NaOH的物質的量為$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol,解在10mL水中,再稀釋成1L,稀釋后NaOH溶液物質的量濃度為$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L,溶液是均一的,取出10mL溶液與原溶液濃度相等,即從稀釋后溶液中取出10mL溶液的物質的量濃度為0.1mol/L,
故答案為:0.1mol/L.
點評 本題考查物質的量濃度計算、溶液性質,比較基礎,注意對公式的理解與靈活應用.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質 | 相對分子質量 | 密度(g/cm-3) | 沸點/℃ |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
異丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 溶液X中含有Na+ | |
② | 溶液X中含有Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH3溶于水所得溶液能導電,據此可判斷NH3屬于電解質 | |
B. | 某氣體只含 N、H 兩種元素,且質量之比為 14:3,則該氣體一定為純凈物 | |
C. | 氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物,因此該反應為離子反應 | |
D. | 盡管 NO2能與水反應生成硝酸,但 NO2不屬于酸性氧化物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2+、Na+、H+、SO42- | B. | H+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
C. | Ba2+、Na+、OH-、NO3- | D. | Na+、Mg2+、NO3-、OH- |
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