Question

12．下列推斷正確的是（　　）

• A． NH₃溶于水所得溶液能導電，據此可判斷NH₃屬于電解質
• B． 某氣體只含 N、H 兩種元素，且質量之比為 14：3，則該氣體一定為純凈物
• C． 氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH₄Cl是離子化合物，因此該反應為離子反應
• D． 盡管 NO₂能與水反應生成硝酸，但 NO₂不屬于酸性氧化物

Answer 1

分析 A、溶于水或熔融狀態導電的化合物為電解質，化合物能本身電離出離子的化合物為電解質；
B、某氣體只含N、H 兩種元素，且質量之比為14：3可能是NH3，也可能是N₂和H₂的混合氣體；
C、離子反應一定要在溶液中發生，故氨氣和氯化氫氣體的反應不是離子反應；
D、沒有一種含N的酸中的N的化合價與NO₂相同，NO₂不屬于酸性氧化物．

解答 解：A、溶于水或熔融狀態導電的化合物為電解質，化合物能本身電離出離子的化合物為電解質，NH₃溶于水所得溶液能導電是因為氨氣和水反應生成了電解質，本身不能電離出離子屬于非電解質，故A錯誤；
B、某氣體只含N、H 兩種元素，且質量之比為14：3，物質的量之比=$\frac{14}{14}$：$\frac{3}{1}$=1：3可能是NH₃，也可能是N₂和H₂的混合氣體，故B錯誤；
C、離子反應一定要在溶液中發生，故氨氣和氯化氫氣體的反應是氣體反應不是離子反應，故C錯誤；
D、NO₂能與水反應生成硝酸是發生的氧化還原反應，沒有一種含N的酸中的N的化合價與NO₂相同，NO₂不屬于酸性氧化物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質分類方法，物質組成特點，主要是酸性氧化物、離子反應的分析判斷，掌握實質是關鍵，題目較簡單．