Question

17．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
• B． 在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． pH相等的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• D． NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl^-）=0.1 mol•L^-1]：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．常溫下0.1 mol•L^-1的NaHA溶液pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
C．pH相等的這幾種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小；
D．混合溶液pH=7，溶液呈中性，則溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相對大小．

解答 解：A．常溫下0.1 mol•L^-1的NaHA溶液pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），則存在c（Na⁺）＜c（HA^-）+2c（A^2-），故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．pH相等的這幾種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小，水解程度 ①＜②＜③，則三種鹽溶液濃度 ①＞②＞③，根據鈉原子守恒得c（Na⁺）：①＞②＞③，故C正確；
D．混合溶液pH=7，溶液呈中性，則溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及鹽類水解、弱電解質的電離，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用．