Question

13．將盛有等質量稀鹽酸（各含nmolHCl）的甲、乙兩個燒杯分別放在托盤天平的兩邊，調節天平，使天平達到平衡．然后在甲、乙燒杯中分別投入amol Mg和bmol Al充分反應后，天平仍然保持平衡．
（1）若甲、乙兩燒杯中酸均過量，則甲、乙兩邊凈增量分別為$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙燒杯中酸均用完，金屬均過量，則甲、乙兩邊產生的H₂的質量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．

Answer 1

分析 （1）發生反應：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，若甲、乙兩燒杯中酸均過量，根據方程式計算生成氫氣質量，則甲、乙兩邊凈增量為金屬質量與生成氫氣質量之差；
（2）若甲、乙燒杯中酸均用完，金屬均過量，根據H原子守恒，可知甲、乙兩邊產生的H₂的質量相等，反應后處于平衡，則甲、乙兩邊凈增量相等．

解答 解：（1）若甲、乙兩燒杯中酸均過量，金屬均完全反應，則：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
ag            x
所以x=$\frac{ag×2}{24}$=$\frac{a}{12}$g，凈增量為ag-$\frac{a}{12}$g=$\frac{11}{12}$ag；
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54              6
bg              y
所以y=$\frac{bg×6}{54}$=$\frac{b}{9}$g，凈增量為bg-$\frac{b}{9}$g=$\frac{8b}{9}$g，
故答案為：$\frac{11}{12}$a；$\frac{8b}{9}$；
（2）若甲、乙燒杯中酸均用完，金屬均過量，根據H原子守恒，可知甲、乙兩邊產生的H₂的質量相等，反應后處于平衡，則甲、乙兩邊凈增量相等，即$\frac{11}{12}$a=$\frac{8b}{9}$，則a：b=32：33，
故答案為：相等；32：33．

點評 本題考查化學方程式計算，難度不大，（1）中可以利用差量法計算，注意對基礎知識的理解掌握．