Question

11．應用元素周期律對深化物質性質的認識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網絡．分析下列推斷，其中不正確的是（　　）

• A． 堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低
• B． Cs是第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
• C． 砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩定性大于HCl
• D． 第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱

Answer 1

分析 A．堿金屬屬于金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱；
B．同一主族元素金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的金屬性越強其失電子能力越強；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
D．同一周期元素金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答 解：因堿金屬屬于金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點越低，則堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低，故A正確；
B．同一主族元素金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的金屬性越強其失電子能力越強，金屬性Cs＞Na，所以Cs失電子能力比Na的強，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性At＜Cl，所以氫化物的穩定性HAt＜HCl，故C錯誤；
D．同一周期元素金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，第三周期元素其金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以其最高價氧化物的水化物堿性減弱，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期、同一主族元素原子結構及元素性質遞變規律是解本題關鍵，注意規律中的反常現象，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．