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20．下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�

A．

焰色反應

B．

碘升華

C．

液溴揮發

D．

鐵生銹

分析 A．焰色反應沒有新物質生成；
B．碘升華只是狀態發生改變，沒有新物質生成；
C．液溴揮發只是狀態發生改變，沒有新物質生成；
D．鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成．

解答解：A．焰色反應沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B．碘升華只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C．液溴揮發只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；
D．鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，故D正確．
故選D．

點評本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列原子序數表示的原子間能以共價鍵相互結合成穩定化合物的是（　　）

A．

10與19

B．

6與14

C．

11與17

D．

12與8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．應用元素周期律對深化物質性質的認識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網絡．分析下列推斷，其中不正確的是（　�。�

	A．	堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低
	B．	Cs是第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
	C．	砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩定性大于HCl
	D．	第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），該過程的現象為：溶液開始不變色，后變為血紅色．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺．
（3）步驟③中反應的離子方程：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓[或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺]．
（4）步驟④中一列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag．
（6）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為紫或紫紅色．若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響？
偏低（填“偏高、偏低或無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數依次增大．其中元素E的基態3d軌道上有2個電子，A的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請回答下列問題：
（1）E的基態原子價層電子排布式為3d²4s²．
（2）AB₂分子中，A的雜化類型為sp．
（3）AB₂形成的晶體的熔點低于（填“大于”、“小于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO₂形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如圖1所示，其化學式為TiO₂（用元素符號表示）．
（5）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”．如圖2所示為C、D形成化合物的晶胞結構圖以及如圖3的晶胞的剖面圖：