Question

下列解釋事實的離子方程式正確的是（　�。�

• A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^-+2H₂O=[Al（OH）₄]^-+H₂↑
• B、過量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
• D、Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．該氧化還原反應中得失電子不相等，違反了電子守恒；
B．鐵粉過量，反應生成亞鐵離子，不是生成鐵離子；
C．醋酸和碳酸鈣在離子方程式中都需要保留化學式；
D．氫氧化鈉少量，離子方程式按照氫氧化鈉的化學式中性書寫．

解答： 解：A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，故A錯誤；
B．過量鐵溶于稀硝酸，反應生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B錯誤；
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢，反應的離子方程式為：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣沉淀，產物中不會有剩余的碳酸根離子，正確的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式．