Question

將幾滴KSCN（SCN^-是“類鹵離子”，與氯離子性質相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液變成血紅色．將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去．下列說法不正確的是（　　）

• A、①紅色褪去的原因可能是KMnO₄將SCN^-氧化，使[Fe（SCN）]²⁺消失
• B、[Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺與SCN^-以配位鍵結合
• C、②紅色褪去的原因是SO₂具有還原性
• D、SCN^-在適當條件下可被還原為（SCN）₂

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：題中“SCN^-是“類鹵離子”，與氯離子性質相似”，則具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，SCN^-是“類鹵離子”，與氯離子性質相似，原因是Fe³⁺的氧化作用，以此解答該題．

解答： 解：A．三價鐵離子遇到硫氰酸鉀會發生絡合反應：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，顯紅色，高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN^-氧化，使[紅色消失，故A正確；
B．[Fe（SCN）]²⁺屬于配位化合物，[Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺與SCN^-以配位鍵結合，故B正確；
C．Fe³⁺具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子②中紅色褪去，反應為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，故C正確；
D．SCN^-生成（SCN）₂，為氧化過程，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和自學能力的考查，注意把握題給信息以及相關物質的性質，難度不大．