Question

海水制取溴：
（1）主要流程：

（2）主要反應（化學反應方程式）：

 

．
（3）最后分離實驗操作是

 

、

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：

分析：（1）利用海水制取溴：含Br^-的海水通過蒸發濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl₂，氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質溴；得到含溴單質的海水，通空氣和水蒸氣，吹出Br₂蒸氣，通過吸收塔用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸氣轉化為氫溴酸，產物為H₂SO₄、HBr溶液混合溶液，達到富集溴的目的．再通Cl₂，氧化溴離子生成單質溴，利用有機溶劑CCl₄萃取出碘單質；
（2）根據（1）主要流程書寫相關反應方程式；
（3）利用有機溶劑CCl₄萃取出碘單質，得到水溶液、Br₂/CCl₄，再利用蒸餾從含碘的有機溶劑的溶液中分離出單質碘和回收有機溶劑；

解答： 解：（1）海水制取溴主要流程：利用海水制取溴：含Br^-的海水通過蒸發濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl₂，氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質溴；得到含溴單質的海水，通空氣和水蒸氣，吹出Br₂蒸氣，通過吸收塔用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸氣轉化為氫溴酸，產物為H₂SO₄、HBr溶液混合溶液，達到富集溴的目的．再通Cl₂，氧化溴離子生成單質溴，利用有機溶劑CCl₄萃取出碘單質；
（2）含Br^-的海水通過蒸發濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl₂反應為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，通過吸收塔用SO₂水溶液吸收Br₂，Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，再通Cl₂，氧化溴離子生成單質溴，Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，
故答案為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl；Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl；
（3）由流程圖可知，最后利用有機溶劑CCl₄萃取出碘單質，得到水溶液、Br₂/CCl₄，再利用蒸餾從含碘的有機溶劑的溶液中分離出單質碘和回收有機溶劑；所以最后分離實驗操作是：萃取、蒸餾；
故答案為：萃取、蒸餾．

點評：本題考查了利用海水制取溴實驗方案設計，注意把握實驗流程和實驗原理，注意基本實驗操作的要點和注意事項，題目難度中等．