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現有下列三組溶液：若同時將它們混合發生反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，則出現渾濁的先后順序是（　　）　
①20℃時1mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液和1mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液；
②10℃時1mL 0.2mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液和9mL0.05mol?L^-1的H₂SO₄溶液；
③10℃時1mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液和1mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液．

A、①②③	B、②①③
C、③②①	D、①③②

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：對于反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O來說，溫度越高、濃度越大，則反應速率就越快，在實驗中就最先出現渾濁，以此解答該題．

解答： 解：①反應溫度最高，則速率最大，②③相比較，溫度相同，③濃度較大，則③反應速率較大，所以反應速率由大到校的順序為①③②，
故選D．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度和濃度對化學反應速率的影響即可解答，注意利用習題中的數據來比較溫度和濃度．

練習冊系列答案

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工業上綜合利用黃銅礦（CuFeS₂）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）、銅及其化合物的工業流程如圖所示：

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂

高溫

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO．若中CuFeS₂鐵元素的化合價為+2，
1molCuFeS₂參與反應轉移電子的物質的量為

mol．
（2）利用爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）制備高鐵酸鈉的方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②向濾液中加入足量H₂O₂溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）₃與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉．
a．寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式：

；
b．驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為

．
（3）制備納米氧化亞銅（Cu₂O）時用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質，電解反應為2Cu+H₂O

電解

Cu₂O+H₂↑．銅棒上發生的電極反應式為

．
（4）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．用NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如表：

n（SO

）：n（HSO

）

91：9

1：1

1：91

PH（25℃）

8.2

7.2

6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　　）

A、含H₂CO₃的溶液：H₂CO₃═2H⁺+CO₃^2-

B、極少量Fe（OH）₃溶于水：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-

C、醋酸溶液：CH₃COOH??H⁺+CH₃COO^-

D、NaHSO₄溶于水：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有硝酸鈣和硫酸鎂雜質的硝酸鉀溶于水，加入某些試劑，結合過濾、蒸發等操作，可得到純凈的硝酸鉀．加入試劑的順序正確的是（　　）

A、K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、KOH、HNO₃

B、Ba（NO₃）₂、KOH、HNO₃、K₂CO₃

C、KOH、K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、HNO₃

D、Ba（NO₃）₂、KOH、K₂CO₃、HNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）

A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^-+2H₂O=[Al（OH）₄]^-+H₂↑

B、過量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

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對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）

A、加入稀鹽酸產生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，可能有CO₃^2-

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（1）混合物中各組分的質量．
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A、T₁＞T₂，△H＞0

B、T₁＜T₂，△H＜0

C、T₁＜T₂，△H＞0

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B、Cl₂→NaClO

C、Fe→FeCl₂

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