Question

下列電離方程式錯誤的是（　　）

• A、含H₂CO₃的溶液：H₂CO₃═2H⁺+CO₃^2-
• B、極少量Fe（OH）₃溶于水：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-
• C、醋酸溶液：CH₃COOH??H⁺+CH₃COO^-
• D、NaHSO₄溶于水：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸為弱電解質，分步電離，用可逆符號；
B．氫氧化鐵為弱電解質，電離用可逆符號；
C．醋酸為弱電解質，電離方程式用可逆號；
D．硫酸氫鈉為強電解質，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子；

解答： 解：A．碳酸為弱電解質電離方程式為：H₂CO₃ H⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．氫氧化鐵為弱電解質，電離方程式為：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，故B正確；
C．醋酸溶液：CH₃COOH??H⁺+CH₃COO^-，故C正確；
D．硫酸氫鈉為強電解質，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質的強弱是解題關鍵，注意多元弱酸分步電離，多元弱堿雖然分步電離，但是書寫電離方程式時一步寫到位，選項D為易錯選項．