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將含有硝酸鈣和硫酸鎂雜質的硝酸鉀溶于水，加入某些試劑，結合過濾、蒸發等操作，可得到純凈的硝酸鉀．加入試劑的順序正確的是（　　）
A、K2CO3、Ba（NO3）2、KOH、HNO3
B、Ba（NO3）2、KOH、HNO3、K2CO3
C、KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3
D、Ba（NO3）2、KOH、K2CO3、HNO3
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：為了除去硝酸鉀晶體中所含的硝酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，應先加入Ba（NO3）2，除去SO42-，然后加入過量的KOH，除去Mg2+，再加入過量的K2CO3，除去Ca2+和Ba2+，最后加入HNO3除去K2CO3和KOH．
解答： 解：為了除去硝酸鉀晶體中所含的硝酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，應先加入Ba（NO3）2，生成BaSO4，除去SO42-，然后加入過量的KOH，生成Mg（OH）2，除去Mg2+，再加入過量的K2CO3，生成CaCO3和BaCO3沉淀，除去Ca2+和Ba2+，最后加入HNO3除去K2CO3和KOH，注意不能先加K2CO3，否則不能除去過量的Ba2+．
即試劑加入順序為Ba（NO3）2、KOH、K2CO3、HNO3，
故選D．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握發生的反應及除雜的原則為解答的關鍵，注意除雜時要考慮不能引入新的雜質，注意本題中加入K2CO3的作用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，A原子M層電子數是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對電子數最多，C、D同主族，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
 
  B
 
  C
 
   D
 

（2）D所在周期（除稀有氣體元素外），電負性最大的元素是
 
．
（3）A的單質比D的單質沸點
 
，原因
 
．
（4）E元素在周期表的位置是
 
，
（5）B最高價氧化物的晶體類型是
 
晶體．
（6）畫出D元素的原子軌道表示式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：
（1）步驟⑤的操作名稱是
 
，除燒杯外，還必須用到的儀器是：
 

從碘水溶液中提取碘，還可以選用下列
 
（填字母）物質作為萃取劑．
A．酒精       B．苯（密度比水小）      C．KI溶液
（2）步驟③的實驗操作名稱是
 

（3）步驟④中反應的化學方程式是
 

（4）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質碘和回收四氯化碳，該步驟的實驗操作名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質．

完成下列表格：
序號氣體裝置連接順序（填字母）制備反應的化學方程式
（1）乙烯B→D→E
 
（2）乙炔
 

 
（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖，請回答：

（1）圖中儀器A、B、C的名稱依次是
 
、
 
、
 
．
某研究性學習小組設計并進行以下實驗從海帶中提取碘：

（2）灼燒海帶時，除需要泥三角、三腳架、坩堝外，還需要用到的實驗儀器是
 
（填字母）．
A．燒杯  B．蒸發皿    C．酒精燈   D．坩堝鉗
（3）步驟③的操作名稱是
 
，也可以用汽油做實驗，理由是
 
．
（4）步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，選擇上述裝置圖
 
 （填圖的序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，18 g H2O分子中含有的原子總數為3NA
B、標準狀況下，11.2 L乙醇中含有分子的數目為0.5NA
C、常溫常壓下，2.24 LCO2中含有的C原子數目為0.1NA
D、標準狀況下，分子數為NA的氧氣和氮氣的混合氣體所占的體積為44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列三組溶液：若同時將它們混合發生反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則出現渾濁的先后順序是（　　）　
①20℃時1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液；
②10℃時1mL 0.2mol?L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol?L-1的H2SO4溶液；
③10℃時1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液．
A、①②③B、②①③
C、③②①D、①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11．
（1）該溫度下水的離子積常數KW=
 
．
（2）pH=11的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液顯
 
性．
（3）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
；
②若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
 
．
（4）在pH=11的NaOH溶液100mL中加入等濃度的鹽酸使pH降低1，鹽酸的體積為多少毫升？（該問要求計算過程，結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有反應：mA+nB?pC．
（1）若A、B、C都是氣體，達到平衡后，升高溫度或增大壓強時，B的轉化率均變大，那么：
①該反應的逆反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，且m+n
 
p（填“大于”“小于”或“等于”）．
②加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“不變”）；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“不變”）．
（2）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B的狀態為
 
．
（3）若A、C是氣體，而且 m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（4）若加熱后，可使C的質量增加，則正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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