Question

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，A原子M層電子數是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對電子數最多，C、D同主族，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A

 

  B

 

  C

 

   D

 

（2）D所在周期（除稀有氣體元素外），電負性最大的元素是

 

．
（3）A的單質比D的單質沸點

 

，原因

 

．
（4）E元素在周期表的位置是

 

，
（5）B最高價氧化物的晶體類型是

 

晶體．
（6）畫出D元素的原子軌道表示式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是四種短周期元素，A、B、C同周期，A原子M層電子數是L層的一半，即A為Si，B是同周期中第一電離能最小的元素，則B為Na，C在同周期中未成對電子數最多，故C成三對電子，p電子有3個，則為P，C、D同主族，則D為N，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，故E為鐵，然后結合元素化合物的性質來解答．

解答： 解：依據分析可知A為硅，B為鈉，C為磷，D為氮，E為鐵，
（1）A為硅，B為鈉，C為磷，D為氮，元素符號分別為：Si、Na、P、N，故答案為：Si、Na、P、N；
（2）D為N，處于第二周期，元素的非金屬性越強，其電負性越大，故最大的是F，故答案為：F；
（3）A的單質為Si，D的單質為氮氣，Si沸點高于氮氣，因為Si形成的是原子晶體，氮氣是分子晶體，故答案為：高；Si單質是原子晶體，氮氣是分子晶體；
（4）E元素為Fe，處于元素周期表中第四周期第ⅤⅢ族，故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；
（5）B為鈉，其最高價氧化物為氧化鈉，氧化鈉屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；
（6）D元素為N，N原子的質子數為7，其基態時的軌道表示式為，故答案為：．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，把握原子結構及元素在周期表的位置、依據電子排布推斷元素等為解答的關鍵，側重分析能力和元素化合物性質的考查，注意原子結構與性質為解答的難點，題目難度中等．