Question

工業生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列說法不正確的是（　　）

• A、該反應達平衡時c（Mn²⁺）=c（Cu²⁺）
• B、該反應的平衡常數K=

  Ksp(MnS)

  Ksp(CuS)

• C、往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c（Mn²⁺）變大
• D、MnS的K_sp比CuS的K_sp大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．該反應達到平衡時離子的濃度不變；
B．根據反應的平衡常數K=

c(Mn2+)

c(Cu2+)

=

c(Mn2+)c(S2-)

c(Cu2+)c(S2-)

=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

；
C．根據反應物的濃度增大，平衡正向移動；
D．根據分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀；

解答： 解：A．該反應達到平衡時離子的濃度不變，但不一定相等，故A錯誤；
B．反應的平衡常數K=

c(Mn2+)

c(Cu2+)

=

c(Mn2+)c(S2-)

c(Cu2+)c(S2-)

=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

，故B正確；
C．根據反應物的濃度增大，平衡正向移動，所以C（Mn²⁺）變大，故C正確；
D．分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀，所以MnS的K_sp比CuS的K_sp大，故D正確；
故選A．

點評：本題主要考查了沉淀的平衡以及轉化，難度不大，根據平衡移動原理以及沉淀轉化的知識即可完成．