Question

鈉硫高能蓄電池的結構如右下圖，M為Na₂O和Al₂O₃的混合物，電池的反應原理為2Na+xS?Na₂S_x，電池工作溫度為320℃．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、Na電極為電池負極，S電極為電池正極
• B、電池放電時，正極反應為xS+2e^-═S

  2- x

• C、電池充電時．Na所在電極連接電源正極
• D、M的作用為導電和隔離鈉和硫

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由方程式可知反應中Na被氧化，應為原電池的負極，電極方程式為Na-e?=Na⁺，S化合價降低，被還原，為原電池正極反應，電極方程式為xS+2e?→S_x²?，原電池工作時，M起到導電和隔絕Na、S的作用，以此解答該題．

解答： 解：A．由方程式可知反應中Na被氧化，應為原電池的負極，S化合價降低，被還原，為原電池正極，故A正確；
B．正極上硫得電子發生還原反應，所以正極電極反應式為：xS+2e^-═S_x^2-，故B正確；
C．電池充電時，電池的負極與外接電源的負極相連，則Na所在電極連接電源負極，故C錯誤；
D．熔融狀態下，Na₂O能電離出陰陽離子而使電解質導電，且鈉易和硫反應，所以它起到隔離作用，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子及反應類型是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，根據M晶體的類型確定M的導電作用，題目難度中等．