Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對數為4N_A
• B、1mol乙醛與足量新制Cu（OH）₂懸濁液反應，轉移電子數目為N_A
• C、標準狀況下，N_A 個HF分子的體積約為22.4L
• D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0.6 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烯分子中含有4個碳氫共用電子對、2對碳碳共用電子對，總共含有6個共用電子對；
B．1mol乙醛與足量氫氧化銅反應生成1mol乙酸，轉移了2mol電子；
C．標準狀況下，氟化氫的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氟化氫的體積；
D．乙醇分子式為：C₂H₆O，乙醇分子可以改寫成：C₂H₄H₂O，1mol乙醇燃燒消耗的氧氣與1mol乙烯消耗的氧氣相同，都是為3mol．

解答： 解：A．1mol乙烯分子中含有4mol碳氫共用電子對、2mol碳碳共用電子對，總共含有6mol共用電子對，共用電子對數為6N_A，故A錯誤；
B．1mol乙醛與足量新制Cu（OH）₂懸濁液反應，反應的化學方程式為：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

Cu₂O↓+CH₃COOH+2H₂O，1mol乙醛完全反應生成1mol乙酸，化合價升高2價，轉移了2mol電子，轉移電子數目為2N_A，故B錯誤；
C．N_A個HF分子的物質的量為1mol，標況下氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mol氟化氫的體積，故C錯誤；
D．1mol乙烯和1mol乙醇消耗的氧氣都是3mol，消耗0.6mol氧原子，則0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗0.6mol氧原子，所消耗的氧原子數一定為0.6N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確氟化氫在標況下的狀態不是氣體，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．