Question

關于如圖中四個圖象的說法正確的是（　　）

• A、①表示反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）能量變化，則該反應熱△H=183 kJ/mol
• B、②條件不變時，4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D，不同壓強 B% 隨時間變化，則D一定是氣體
• C、③表示10 mL 0.1mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na₂CO₃溶液
• D、④絕熱恒容密閉容器，SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達平衡，結論是，△t₁=△t₂時，SO₂的轉化率：a---b段小于b---c段

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素

專題：圖示題

分析：A、依據反應焓變=斷裂化學鍵吸收能量-形成化學鍵放出能量計算分析；
B、先拐先平，壓強大，P₂＞P₁，壓強增大B%減小，說明平衡正向進行，正向是氣體體積減小的反應；
C、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始反應生成碳酸氫鈉，無二氧化碳氣體生成，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸開始生產二氧化碳；
D、由題意可知一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內溫度升高反應速率加快；

解答： 解：A、①表示反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）能量變化，則該反應熱△H=-183 kJ/mol，故A錯誤；
B、先拐先平，壓強大，P₂＞P₁，壓強增大B%減小，說明平衡正向進行，正向是氣體體積減小的反應，D不是氣體，故B錯誤；
C、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始反應生成碳酸氫鈉，無二氧化碳氣體生成，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸開始生產二氧化碳，則b表示NaHCO₃溶液，故C錯誤；
D、隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫多，△t₁=△t₂時，SO₂的轉化率將逐漸增大，a---b段小于b---c段，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學反應速率，平衡移動方向的分析判斷，主要是化學平衡影響因素和平衡移動原理的理解應用，掌握分析方法和移動原理實質是關鍵，題目難度中等．