Question

有機物A是烴的含氧有機物，在同溫同壓下，A蒸氣的質量是同體積乙醇的2倍，1.38gA完全燃燒后，將燃燒物通過堿石灰，堿石灰增重3.06g．若將燃燒后的產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加1.08g．取4.6gA與足量的金屬Na反應，在標準狀況下生成1.68L氫氣，A與Na₂CO₃溶液混合不反應，求A的結構簡式

 

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Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣的質量是同體積乙醇的2倍，則A的相對分子質量為92，1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產物通過堿石灰，堿石灰的質量會增加3.06g為二氧化碳、水的質量，若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量會增加1.08g為水的質量，故二氧化碳質量為3.06g-1.08g=1.98g，根據原子守恒計算有機物A中C、H原子數目，再結合A的相對分子質量計算分子中O原子數目，據此確定有機物A的分子式；
取4.6gA的物質的量為0.05mol，與足量的金屬鈉反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為1.68L，即氫氣的物質的量為

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，A不與純堿反應，則A沒有-COOH，故有機物含有-OH，羥基數目=

0.075mol×2

0.05mol

=3，據此解答．

解答： 解：A蒸氣的質量是同體積乙醇蒸氣的2倍，則A的相對分子質量=46×2=92；1.38gA完全燃燒后，生成水的質量=1.08克，其物質的量=

1.08g

18g/mol

=0.06mol，生成CO₂的質量=3.06-1.08=1.98克，其物質的量=

1.98g

44g/mol

=0.045mol，1.38gA的物質的量=

1.38g

92g/mol

=0.015mol，
故有機物A分子中C原子數目=

0.045mol

0.015mol

=3、H原子數目=

0.06mol×2

0.015mol

=8、O原子數目=

92-12×3-8

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=3，有機物A的分子式為C₃H₈O₃；
取4.6gA的物質的量為0.05mol，與足量的金屬鈉反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為1.68L，即氫氣的物質的量為

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，A不與純堿反應，則A沒有-COOH，故有機物含有-OH，羥基數目=

0.075mol×2

0.05mol

=3，故A的結構簡式為：，
故答案為：．

點評：本題考查有機物分子式與結構確定，屬于計算型推斷，根據原子守恒確定有機物分子式是關鍵，注意掌握常見官能團的性質．