Question

（1）向膠體中加入電解質能使膠體凝聚．使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度（m mol/L），稱做“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力

 

（填“越小”或“越大”）．實驗證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚能力越大．則向Fe（OH）₃膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的為

 

．（填序號）
①NaCl    ②FeCl₃    ③K₂SO₄    ④Na₃PO₄
（2）為了把黏土溶膠（黏土膠體微粒帶負電荷）變成較潔凈的水，加入等質量的量的下列電解質時，哪種效果最明顯？

 

．（填字母）為什么？

 

．
A．BaCl₂  B．Al₂（SO₄）₃       C．KCl      D．CuSO₄
（3）某同學配制好兩瓶Na₂SO₄溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為0.1mol/L的非飽和溶液，還沒來得及貼上標簽就搞混了．區別這兩種溶液最簡單的方法是

 

．

Answer 1

考點：膠體的重要性質

專題：溶液和膠體專題

分析：（1）由題目信息，使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度（m mol/L），稱做“聚沉值”，當所需的電解質的濃度越小即聚沉值越小時時，說明其凝聚能力越大；膠體的凝聚能力主要決定于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數．因Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷，則加入電解質的陰離子所帶電荷數越多，其聚沉能力越大，聚沉值越小．
（2）凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚能力越大．黏土膠體微粒帶負電荷，故凝聚效果取決于陽離子所帶的電荷數．據此計算．
（3）根據一瓶為飽和溶液，另一瓶為非飽和溶液，可以分別取少量溶液于試管中，分別加入少量的Na₂SO₄固體，看能不能溶解．

解答： 解：（1）使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度（m mol/L），稱做“聚沉值”，當所需的電解質的濃度越小即聚沉值時，說明其凝聚能力越大；Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷，故加入的陰離子可以相互中和電性，減小同種電性相互排斥而使之聚沉．依據題意，陰離子所帶的負電荷數越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越小．
①NaCl中一個氯離子帶一個負電荷，故①不符合；
②FeCl₃中一個氯離子帶一個負電荷，故②不符合；
③K₂S0₄中一個硫酸根離子帶2個負電荷，故③不符合；
④Na₃P0₄中一個磷酸根離子帶3個負電荷，故④符合；
故答案為：越大，④．
（2）凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚能力越大．黏土膠體微粒帶負電荷，故凝聚效果取決于陽離子所帶的電荷數．
設質量為1g，
A、BaCl₂ 的物質的量n=

m

M

=

1g

208g/mol

=

1

208

mol，含有的陽離子所帶的電荷的物質的量n=

1

208

mol×1×2=

1

104

mol；
B、Al₂（SO₄）₃物質的量n=

m

M

=

1g

342g/mol

=

1

342

mol，含有的陽離子所帶的電荷的物質的量n=

1

342

mol×2×3=

1

57

mol；
C、KCl物質的量n=

m

M

=

1g

74.5g/mol

=

1

74.5

mol，含有的陽離子所帶的電荷的物質的量n=

1

74.5

mol×1×1=

1

74.5

mol；
D、CuSO₄的物質的量n=

m

M

=

1g

160g/mol

=

1

160

mol，含有的陽離子所帶的電荷的物質的量n=

1

160

mol×1×2=

1

80

mol；
等質量的這四種電解質中，Al₂（SO₄）₃的陽離子所帶電荷的物質的量最大，凝聚能力越大，效果最好，故選B．
故答案為：B，等質量的這四種電解質中，Al₂（SO₄）₃的陽離子所帶電荷的物質的量最大，凝聚能力越大，效果最好．
（3）根據一瓶為飽和溶液，另一瓶為非飽和溶液，分別取少量溶液于試管中，分別加入少量的Na₂SO₄固體，Na₂SO₄固體不溶解的為飽和溶液，Na₂SO₄固體溶解的為不飽和溶液．
故答案為：分別取少量溶液于試管中，分別加入少量的Na₂SO₄固體，Na₂SO₄固體不溶解的為飽和溶液，Na₂SO₄固體溶解的為不飽和溶液．

點評：本題考查了膠體的重要的性質以及膠體的聚沉值的計算，難度不大．