Question

為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象．

試管編號	①	②	③
實驗操作
實驗現象	酯層變薄	酯層消失	酯層基本不變

（1）試管①中反應的化學方程式是

 

；
（2）對比試管①和試管③的實驗現象，稀H₂SO₄的作用是

 

；
（3）試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因

 

．

Answer 1

考點：消去反應與水解反應,酯的性質

專題：有機反應

分析：（1）乙酸乙酯在稀硫酸作用下發生水解反應生成乙酸和乙醇，據此寫出反應的化學方程式；
（2）對比試管①和試管③可知，稀硫酸在酯的水解反應中起到了催化劑的作用；
（3）酯的水解反應為可逆反應，氫氧化鈉與乙酸反應生成乙酸鈉，乙酸濃度降低，平衡向著正向移動，酯的水解程度增大．

解答： 解：（1）試管①中乙酸乙酯在稀硫酸作用下發生水解反應生成乙醇和乙酸，反應的化學方程式為：CH₃COOC₂H₅+H₂O

稀硫酸

△

CH₃COOH+C₂H₅OH，
故答案為：CH₃COOC₂H₅+H₂O

稀硫酸

△

CH₃COOH+C₂H₅OH；
（2）根據試管①中酯層變薄、試管③中酯層基本不變，說明在稀硫酸作用下加速了酯的水解，稀硫酸起到了催化劑的用，
故答案為：稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應的催化劑）；
（3）試管②中酯層消失的原因為：乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底，
故答案為：乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底．

點評：本題考查了乙酸乙酯的水解，題目難度不大，注意掌握酯的水解原理、平衡移動原理，明確稀硫酸在酯的水解反應中的作用，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．