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2．一定濃度的下列溶液，不外加任何試劑就能依次鑒別出來，正確的鑒別順序為（　　）
①NaOH溶液 �、冢∟H4）2SO4溶液 �、跙aCl2溶液　 ④KNO3溶液　 ⑤FeCl3溶液．
A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④

分析 先觀察顏色可知，黃色溶液為⑤FeCl3溶液，然后結合物質的性質和反應現象鑒別．

解答 解：由顏色可知，黃色溶液為⑤FeCl3溶液，與⑤反應生成紅褐色沉淀的為①NaOH，與①反應生成刺激性氣體的為②，剩余兩種與②反應生成白色沉淀的為③，最后可知④KNO3溶液，
故選C．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應和現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氯化鐵為檢驗的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的為（　　）
A．氣體摩爾體積就是22.4 L/mol
B．1 mol H2的質量只有在標況下才約為2 g
C．標況下，18克H2O的體積為22.4 L
D．H2和O2的混合氣體1 mol在標況下的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現邀請你參與本實驗并回答相關問題．（有關實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/L NaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，配成100mL的溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中．
（3）用堿式滴定管盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數據，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數．重復滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數據處理
滴定次數
實驗數據		1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）/mL（初讀數）0.000.2000.100.00
V（NaOH）/mL（終讀數）14.9815.2015.1215.95
則樣品中醋酸的濃度c=0.75mol/L，其含量為4.5g/100mL．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫時，pH=14和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）是（　�。�
A．pH＞7B．pH=7C．pH＜7D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學反應屬于取代反應的是（　�。�
A．乙炔與酸性高錳酸鉀溶液的反應
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應
C．在鎳作催化劑、加熱的條件下苯與氫氣的反應
D．在濃硫酸作用下，苯在55℃左右與濃硝酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4
C．過量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，正確的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＞0，A的轉化率與時間t關系如圖所示，圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程．若使a曲線變為b曲線，可能采取的措施是 （　　）
A．增大A的濃度或減少C的濃度
B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強
D．由a變成b，A和B的物質的量與C、D的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小
C．28 g N2和CO的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
D．常溫常壓下，1 mol碳完全燃燒消耗22.4 L氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（　�。�
A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

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同步練習冊答案
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