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14．下列說法中正確的為（　　）
A．氣體摩爾體積就是22.4 L/mol
B．1 mol H2的質量只有在標況下才約為2 g
C．標況下，18克H2O的體積為22.4 L
D．H2和O2的混合氣體1 mol在標況下的體積約為22.4 L

分析 A．氣體摩爾體積與溫度、壓強有關；
B．依據m=nM計算，物質的質量與溫度、壓強無關；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．依據V=n×Vm計算，氣體摩爾體積適用于單一氣體和混合氣體．

解答 解：A．氣體摩爾體積與溫度、壓強有關，條件不同，氣體摩爾體積不同，故A錯誤；
B.1mol H2的質量為1mol×2g/mol=2g，物質的質量與溫度、壓強無關，故B錯誤；
C．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．H2和O2的混合氣體1 mol在標況下的體積約為1mol×22.4L/mol=22.4 L，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了有關物質的量的計算，熟悉以物質的量為核心的計算公式，明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母），滴定終點的現象為溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色．
a．FeCl2      b．NH4Fe（SO4）2      c．淀粉       d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀，如無此操作所測Cl元素含量將會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽．
②圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．

處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調節pH=9b．調節pH=10c．反應時間30min    d．反應時間120min
③若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．欲配制物質的量濃度為0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，回答下列問題：
（1）根據計算，所需的質量為28.5g． 如果某同學稱量時將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實際稱取質量為21.5 g．
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要500mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）下列操作不會影響所配溶液濃度的是C（填選項代號）
A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些    B．轉移溶液后，沒有洗滌燒杯內壁
C．配制前容量瓶內壁仍殘留有蒸餾水              D．定容時仰視
E．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外
（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg（OH）2，計算：恰好完全反應時，需加入NaOH溶液的體積為60mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系是（　　）
①雞蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸鈉溶液 ⑤Fe（OH）3膠體 ⑥肥皂水．
A．②④B．①③C．⑤⑥D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的氧化劑是H2CrO4，
（2）該反應中，發生還原反應的過程是H2CrO4→Cr（OH）3，
（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環境中的水分，因此需要對其進行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入過量氨水后發生反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b為：過濾．
③Al（NO3）3待測液中，c（Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$ mol/L（用含m、V的代數式表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖1所示：

物質NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050、
沸點/℃892444.62980
①根據表數據，請你判斷該電池工作的適宜應控制在C（填字母）范圍內．
A.100℃以下   B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放電時，電極A為負極，電極B發生還原反應（填“氧化或還原”）
③充電時，總反應為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為：Sx2--2e-═xS．
（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內的中間用陰離子交換膜隔開．通電一段時間后，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．則右側發生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：右側溶液中生成的OH-通過陰離子交換膜進入左側溶液，并與左側溶液中I2反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
請回答下列問題：
（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志是當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數據，求得x=2．討論：
①若滴定終點時俯視滴定管，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產草酸鋅晶體（ZnC2O4•2H2O）．如圖1

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH1.56.54.25.4
沉淀完全的pH3.39.76.78.2
請問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為SiO2．為了提高浸出速率，除將煙道灰處理得更細外，還可采取的措施有適當增加鹽酸的濃度、提高反應溫度、攪拌（寫出兩條）．
（2）除錳過程中產生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時加入的物質D最好是ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2．
②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去．
（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產草酸鋅晶體，合理的加料方式是將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2溶液中，邊加邊攪拌．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示，300℃～460℃范圍內，發生反應的化學方程式為ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定濃度的下列溶液，不外加任何試劑就能依次鑒別出來，正確的鑒別順序為（　　）
①NaOH溶液 　②（NH4）2SO4溶液 　③BaCl2溶液　 ④KNO3溶液　 ⑤FeCl3溶液．
A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④

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