Question

9．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的氧化劑是H₂CrO₄，
（2）該反應中，發生還原反應的過程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃，
（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．

Answer 1

分析 該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂，O元素化合價升高，H₂O₂被氧化，根據化合價的變化可知，反應中H₂CrO₄為氧化劑，被還原為Cr（OH）₃，反應的方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，根據化合價的變化判斷電子轉移的數目，以此解答該題．

解答 解：（1）H₂O₂→O₂的過程中，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H₂O₂是還原劑，H₂CrO₄→Cr（OH）₃的化合價降低是氧化劑，故答案為：H₂CrO₄；
（2）反應中Cr元素化合價降低，H₂CrO₄應被還原生成Cr（OH）₃，故答案為：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）反應的方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由-1價升高到0價，則轉移電子數目和方向可表示為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應，易錯點為（3）．注意電子轉移方向和數目的判斷．