Question

7．下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
• B． pH=2的酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4
• C． 過量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，正確的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
• D． 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為V_a和V_b，則V_a＞10V_b

Answer 1

分析 A、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
B、酸性強弱不知；
C、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
D、醋酸為弱電解質，濃度越小，電離程度越大．

解答 解：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如呈酸性，則AlO₂^-、H⁺，不能大量共存，故A錯誤；
B、酸性強弱不知，如果是強酸pH=2的酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4，如果是弱酸不到4，故B錯誤；
C、少量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，反應的離子方程式為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，而過量的二氧化硫，少量的硝酸鋇要符合組成之比，參加反應的Ba²⁺和NO₃^-的物質的量之比應為1：2，離子反應方程式為：3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+2SO₄^2-，故C錯誤；
D、如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液，則有Va=10Vb，但醋酸為弱電解質，濃度越小，電離程度越大，所以應有Va＞10Vb，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子共存以及酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，易錯點為D，注意弱電解質的電離特點．