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12．既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（　　）
A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

分析 濃硫酸是具有強氧化性的酸性氣體，不能干燥堿性或具有較強還原性的氣體；堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，據此進行解答．

解答 解：A．Cl2能夠與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥Cl2，故A錯誤；
B．CO2與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥CO2，故B錯誤；
C．O2為中性氣體，不與濃硫酸和堿石灰反應，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥O2，故C正確；
D．NH3為堿性氣體，與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥NH3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氣體的干燥方法，題目難度不大，明確干燥劑的類型、組成及性質為解答關鍵，注意掌握常見氣體的性質及干燥方法，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定濃度的下列溶液，不外加任何試劑就能依次鑒別出來，正確的鑒別順序為（　　）
①NaOH溶液 　②（NH4）2SO4溶液 　③BaCl2溶液　 ④KNO3溶液　 ⑤FeCl3溶液．
A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

（1）①蒸餾燒瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④容量瓶；
（2）除去粗鹽中的泥沙應選擇裝置Ⅳ，操作名稱過濾．
（3）分離水和汽油的混合物應選擇裝置Ⅱ，操作名稱分液．
（4）除去淀粉溶液中的NaCl應選擇裝置Ⅴ，操作名稱滲析．
（5）除去酒精溶液中的水應選擇裝置Ⅰ，操作名稱容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．標準狀況下，560mL某氣體A的質量為0.75g，則其摩爾質量為30g/mol；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強為101kPa，0℃時，溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質A的質量分數為37.5%（A不與水反應），若測得該溶液密度為1.24g/cm3，則該溶液的物質的量濃度為15.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各離子能大量共存的是（　　）
A．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
C．NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某反應CH3OH（l）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）在高溫度時才能自發進行，則該反應過程的△H、△S判斷正確的是（　　）
A．△H＞0、△S＜0B．△H＞0、△S＞0C．△H＜0、△S＜0D．△H＜0、△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．新型納米材料a-Fe粉末具有超強磁性，可用作高密度磁記錄的介質和高效催化劑等．某校化學小組學生利用如圖所示裝置進行探究實驗，已知該校實驗室的酒精燈火焰的溫度約為500℃．
【查閱資料】在不同溫度下，a-Fe粉末與水蒸氣反應的固體產物不同；溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4．
【探究一】
（1）甲同學用如左圖裝置進行a-Fe粉末與水蒸氣的反應，濕棉花的作用是提供水蒸氣作為反應物；寫出該反應的化學方程式：Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2；
【探究二】
乙同學用如右圖裝置進行a-Fe粉末與水蒸氣反應并驗證產物．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢查氣密性；試管a中的物質是水
（3）水槽中的試管里收集的氣體是氫氣；如果要點燃該氣體，必須進行的操作是驗純；
【探究三】乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：
實驗步驟實驗操作實驗現象
Ⅰ取少量反應后的黑色粉末X，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；產生少量氣泡
Ⅱ向實驗I中得到的溶液滴加2滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現紅色
（4）實驗現象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
【探究反思】
（5）乙同學稱取5.60gFe粉，用右圖的裝置反應一段時候后，停止加熱．在干燥器中冷卻后，稱得6.88g．取冷卻后的固體物質與足量FeCl3溶液充分反應，測定消耗FeCl3物質的量，最終確定產物的成分．若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應的產物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質的量應為0.08mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用0.1000mol•L-1標準鹽酸潤洗2～3次后，再向其中注入0.1000mol•L-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點時，記下讀數．
④再進行兩次滴定，記下讀數．
試回答下列問題：
（1）該小組在步驟①中的錯誤操作是用待測液潤洗錐形瓶_，由此造成的測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）步驟②中酸式滴定管用標準酸液潤洗2～3次的目的是確保標準鹽酸溶液的濃度不發生變化．
（3）步驟③中滴定終點如何判斷：錐形瓶內溶液由紅色變為無色，且半分鐘內顏色不再改變．
（4）該小組同學所做三次平行實驗的數據記錄如下：
滴定次數待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數滴定后讀數
第1次20.004.1029.10
第2次20.000.00     24.90
第3次20.004.0029.10
請計算所測燒堿溶液的濃度為0.1250mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．

某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
（2）從三頸瓶中量取25.00mL氨水至錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑；用0.0500mol•L-1HCl滴定．終點時溶液顏色由黃色變為橙色，用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如圖3．
（3）據圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L-1；比較當VHCI=17.50ml時溶液中離子濃度大小關系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）關于該滴定實驗的說法中，正確的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水導致測定結果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失測得氨水的濃度偏高
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數會導致測得氨水的濃度偏低．

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