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3.寫出圖中序號①~④儀器的名稱:

(1)①蒸餾燒瓶;②冷凝管;③分液漏斗;④容量瓶;
(2)除去粗鹽中的泥沙應選擇裝置Ⅳ,操作名稱過濾.
(3)分離水和汽油的混合物應選擇裝置Ⅱ,操作名稱分液.
(4)除去淀粉溶液中的NaCl應選擇裝置Ⅴ,操作名稱滲析.
(5)除去酒精溶液中的水應選擇裝置Ⅰ,操作名稱容量瓶.

分析 (1)根據儀器圖形可確定儀器偏、名稱;
(2)泥沙不溶于水,可用過濾的方法除去;
(3)水和汽油分層;
(4)淀粉不能透過半透膜;
(5)酒精和水的沸點不同.

解答 解:(1)由儀器圖形可可知①為蒸餾燒瓶,②為冷凝管,③為分液漏斗,④為容量瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;分液漏斗;容量瓶;
(2)泥沙不溶于水,可用過濾的方法除去,應用Ⅳ裝置,故答案為:Ⅳ;過濾;
(3)水和汽油分層,可用Ⅱ裝置分液的方法分離,故答案為:Ⅱ;分液;
(4)淀粉不能透過半透膜,可用滲析的方法分離,裝置為Ⅴ,故答案為:Ⅴ;滲析;
(5)酒精和水的沸點不同,可用蒸餾的方法分離,裝置為Ⅰ,故答案為:Ⅰ;蒸餾.

點評 本題考查物質的分離提純操作,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,題目難度中等,注意把握常見儀器的使用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量(g/100mL),現邀請你參與本實驗并回答相關問題.(有關實驗藥品為:市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/L NaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液.)
Ⅰ.實驗步驟:
(1)用滴定管吸取10mL市售白醋樣品,配成100mL的溶液.
(2)用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中.
(3)用堿式滴定管盛裝標準NaOH溶液,靜置后,讀取數據,記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數.
(4)滴定,并記錄NaOH的終讀數.重復滴定2-3次.
Ⅱ.實驗記錄及數據處理
滴定次數
實驗數據
1234
V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)/mL(初讀數)0.000.2000.100.00
V(NaOH)/mL(終讀數)14.9815.2015.1215.95
則樣品中醋酸的濃度c=0.75mol/L,其含量為4.5g/100mL.(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)△H>0,A的轉化率與時間t關系如圖所示,圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程.若使a曲線變為b曲線,可能采取的措施是 ( 。
A.增大A的濃度或減少C的濃度
B.縮小容器的容積或加入催化劑
C.升高溫度或增大壓強
D.由a變成b,A和B的物質的量與C、D的物質的量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中正確的是(  )
A.同溫同壓下,相同體積的物質,它們的物質的量必相等
B.1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小
C.28 g N2和CO的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
D.常溫常壓下,1 mol碳完全燃燒消耗22.4 L氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.化學實驗要注意安全,下列實驗操作和事故的處理方法中,正確的是(  )
A.濃硝酸不小心沾到皮膚上,立即用NaOH溶液洗滌
B.不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
C.堿溶液沾到皮膚上,立即用濃酸中和并沖洗
D.配制硫酸溶液時,先在量筒中加入一定體積的水,再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.唐山市曹妃甸區10月20日的空氣質量日報如表:
項目空氣污染指數空氣質量級別空氣質量
可吸入顆粒物65
二氧化硫6
二氧化氮20
下列情況對表中三個空氣質量指標不會產生影響的是( 。
A.用氫氣作燃料B.露天焚燒垃圾
C.大量排放汽車尾氣D.用煤作燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.某化學小組通過查閱資料,設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O.已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質及氧化物,其他不溶雜質(3.3%).

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表:
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al(OH)33.85.2
Fe(OH)32.73.2
Fe(OH)27.69.7
Ai(OH)27.19.2
(1)“堿浸”過程中發生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
(2)“酸浸”時所加入的酸是H2SO4   (填化學式).
(3)加入H2O2時發生反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(4)操作b為調節溶液的pH,你認為pH的調控范圍是3.2≤PH<7.1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是(  )
A.Cl2B.CO2C.O2D.NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
某小組研究在同溫度下反應過程中的能量變化.他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物,使其在相同溫度下發生反應.數據如下:
容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
1400t1放出熱量:32.8kJ
2800t2放出熱量:Q
(1)該反應過程中,反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量.
(2)容器①中反應達平衡時,CO的轉化率為80%.
(3)計算容器②中反應的平衡常數K=1.
(4)下列敘述正確的是a(填字母序號).
a.平衡時,兩容器中H2的體積分數相等
b.容器②中反應達平衡狀態時,Q>65.6kJ
c.反應開始時,兩容器中反應的化學反應速率相等
d.容器①中,反應的化學反應速率為:v(H2O)=4/Vt1mol/(L•min)
(5)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol,
寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式:2CO(g)+O2(g)﹦2CO2(g)△H=-566 kJ/mol.

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