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14．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態文明，重點是社會發展與自然環境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　　）
A．推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放
B．開發太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境
C．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質
D．關停化工企業，消除污染源頭

分析 根據題意：“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態文明，重點是社會發展與自然環境之間的和諧；據此進行分析判斷即可．

解答 解：A．推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放，減少污染物的排放，符合主題，故A正確；
B．開發太陽能、風能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，符合主題，故B正確；
C．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質可減少污染物的排放，符合主題，故C正確；
D．化工企業對人類經濟的發展起決定作用，所以不能關停，而應該減少污染，工業三廢經處理后再排放，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查環境保護，難度不大，注意緩解能源緊缺的途徑很多，如開發太陽能，氫能，核能等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．增塑劑，又稱塑化劑，2011年起，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961項．6月1日衛生部緊急發布公告，將鄰苯二甲酸酯（也叫酞酸酯）類物質，列入食品中可能違法添加的非食用物質和易濫用的食品添加劑名單．下列過程就是有機合成某增塑劑的路線：
已知：烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈可被氧化成羧基，例如：（圖1）

化合物A～E的轉化關系如圖2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑劑，D是有機合成的重要中間體和常用化學試劑（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一種常用的指示劑酚酞．
（1）A的化學名稱為鄰二甲苯．
（2）B的結構簡式為．
（3）由B生成C的化學方程式為，該反應的類型為取代反應．
（4）D的結構簡式為，在D物質的核磁共振氫譜圖中，會出現2組峰，峰面積之比為1：1．
（5）A的同分異構體中屬于芳香族化合物的有3種，其中一氯代產物種類最多的是（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．過濾時如果發現濾液是渾濁的，則濾液還要進行過濾
B．在進行蒸餾時，要加少量碎瓷片，防止液體暴沸
C．在進行分液操作時，分液漏斗內外氣體相通，眼睛要注視燒杯中的溶液
D．在進行蒸餾時，溫度計不要插入溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，極不穩定，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應原理為：H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$（過氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定到終點（離子反應方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL．
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是溫度過高H2O2和CH3COOOH會分解．
（2）稀釋樣品時，除用到燒杯及玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定到終點的現象是溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不變化．
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．核內有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
B．Mg2+的結構示意圖：
C．CO2的電子式：
D．熔融狀態下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室所制得的1.7gNH3中含有的電子數為0.1NA
B．標準狀況下2.24LHF中含有HF分子數為0.1NA
C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數目為0.1NA
D．0.1mol氯酸鉀與足量鹽酸反應生成氯氣轉移電子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉撒入稀硫酸中2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
C．把金屬鈉放入冷水中：Na+H2O→Na++OH-+H2↑
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化鋁：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有一種黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S．
請回答下列問題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅．這種方法的缺點是SO2會導致大氣污染，同時要消耗大量的熱能．
（2）反應I的產物為FeS2、CuS（填化學式）．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O．
（4）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，關于反應：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列說法中正確的是BCD．
A．反應中被還原的元素只有氧
B．反應生成的SO2直接排放會污染環境
C．SO2既是氧化產物又是還原產物
D．當有8mol銅生成時，轉移電子數目為100NA
（6）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數，取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.020 00mol/L．K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數為12.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．KNO3是重要的化工產品，下面是一種已獲得專利的KN03制備方法的主要步驟：

（1）反應工中，CaS04與NH4 HCO3的物質的量之比為1：2，該反應的化學方程式為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
（2）反應Ⅱ需在干態、加熱的條件下進行，加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應速率；
（3）從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaS04的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO3結晶，提高KNO3的產率．
（4）整個流程中，可循環利用的物質有（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3（填化學式）．
（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B（NOCl），該反應的化學方程式為NOCl．

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