Question

19．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 實驗室所制得的1.7gNH₃中含有的電子數為0.1N_A
• B． 標準狀況下2.24LHF中含有HF分子數為0.1N_A
• C． 1L0.1 mol•L^-1NaHSO₄溶液中含有的陽離子數目為0.1N_A
• D． 0.1mol氯酸鉀與足量鹽酸反應生成氯氣轉移電子數為0.5N_A

Answer 1

分析 A、求出氨氣的物質的量，然后根據氨氣中含10個電子來分析；
B、標況下HF為液體；
C、NaHSO₄在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根；
D、氯酸鉀和鹽酸的反應為歸中反應，氯酸鉀中的氯元素由+5價變為0價．

解答 解：A、1.7g氨氣的物質的量為0.1mol，而氨氣中含10個電子，故0.1mol氨氣中含1mol電子即N_A個，故A錯誤；
B、標況下HF為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故B錯誤；
C、NaHSO₄在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，且水也能電離出氫原子，故溶液中含有的陽離子的個數大于0.2N_A個，故C錯誤；
D、氯酸鉀和鹽酸的反應為歸中反應，氯酸鉀中的氯元素由+5價變為0價，故0.1mol氯酸鉀完全反應后轉移0.5N_A個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．