A. | 核內有8個中子的碳原子:${\;}_{6}^{8}$C | |
B. | Mg2+的結構示意圖:![]() | |
C. | CO2的電子式:![]() | |
D. | 熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式:KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++H++SO42- |
分析 A.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù);
B.鎂離子的核電荷數(shù)為12,核外電子總數(shù)為10,最外層含有8個電子;
C.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵,氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構;
D.熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子.
解答 解:A.碳原子的質子數(shù)為6,核內有8個中子的碳原子的質量數(shù)為14,該原子正確的表示方法為:614C,故A錯誤;
B.Mg2+的核電荷數(shù)為12,最外層達到8電子穩(wěn)定結構,其離子結構示意圖為:,故B正確;
C.二氧化碳分子中,碳原子和氧原子都達到8電子穩(wěn)定結構,其正確的電子式為,故C錯誤
D.熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀電離出鉀離子和蘭山區(qū)公安局離子,正確的電離方程式為:KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++HSO4-,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了常見化學用語的表示方法,題目難度中等,涉及電子式、元素符號、電離方程式、離子結構示意圖等知識,明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氨氣通入醋酸中:CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+ | |
B. | 向碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ | |
C. | 澄清石灰水與稀鹽酸反應:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O | |
D. | 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
S(CaCl2)/g | 59.5 | 64.7 | 74.5 | 100 | 128 |
S[Ca(ClO3)2]/g | 209 | ||||
S(KClO3)/g | 3.3 | 5.2 | 7.3 | 10.2 | 13.9 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬元素在不同的化合物中化合價均相同 | |
B. | 所有合金都只含有金屬元素 | |
C. | 可利用鋁熱反應冶煉單質鎂 | |
D. | 鎂合金的硬度和強度均高于純鎂 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 閃電時,N2變?yōu)镹O | B. | NO被空氣中O2氧化為NO2 | ||
C. | 工業(yè)上,用N2合成氨 | D. | 豆科植物根瘤菌把N2變成NH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 推廣“低碳經(jīng)濟”,減少溫室氣體的排放 | |
B. | 開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 | |
C. | 采用“綠色化學”工藝,使原料盡可能轉化為所需要的物質 | |
D. | 關停化工企業(yè),消除污染源頭 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 體系有自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)的方向轉變的傾向,這是自然界的普遍規(guī)律 | |
B. | 判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率 | |
C. | 其它條件相同時,增大反應物濃度能使分子獲得能量,活化分子百分數(shù)提高,反應速率增大 | |
D. | 催化劑不影響反應活化能,從而只影響反應速率,不影響化學平衡 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
B. | 碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
C. | 用稀硝酸除去試管內壁銀:Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O | |
D. | 向氨水中通入過量SO2:SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O |
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