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9.下列有關化學用語表示正確的是(  )
A.核內有8個中子的碳原子:${\;}_{6}^{8}$C
B.Mg2+的結構示意圖:
C.CO2的電子式:
D.熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式:KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++H++SO42-

分析 A.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù);
B.鎂離子的核電荷數(shù)為12,核外電子總數(shù)為10,最外層含有8個電子;
C.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵,氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構;
D.熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子.

解答 解:A.碳原子的質子數(shù)為6,核內有8個中子的碳原子的質量數(shù)為14,該原子正確的表示方法為:614C,故A錯誤;
B.Mg2+的核電荷數(shù)為12,最外層達到8電子穩(wěn)定結構,其離子結構示意圖為:,故B正確;
C.二氧化碳分子中,碳原子和氧原子都達到8電子穩(wěn)定結構,其正確的電子式為,故C錯誤
D.熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀電離出鉀離子和蘭山區(qū)公安局離子,正確的電離方程式為:KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++HSO4-,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法,題目難度中等,涉及電子式、元素符號、電離方程式、離子結構示意圖等知識,明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式中,正確的是(  )
A.氨氣通入醋酸中:CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+
B.向碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3
C.澄清石灰水與稀鹽酸反應:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
D.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.電石制取乙炔產(chǎn)生大量廢渣:電石渣(主要成分為Ca(OH)2,另外還含有Fe和Al化學物及SO2等雜質),可用下面工藝實現(xiàn)電石渣吸收氯堿工業(yè)廢氣中的氯氣,綜合治理廢渣和廢氣,回答下列問題:

已知:①幾種物質溶解度與溫度的關系
溫度/010203040
S(CaCl2)/g59.564.774.5100128
S[Ca(ClO32]/g  209  
S(KClO3)/g3.35.27.310.213.9
②幾種離子開始和完全沉淀與pH的關系圖

(1)某導電塑料是以乙炔為單體加聚合成,其化學為
(2)化灰池中為加快水浸的速度,常采取的措施攪拌、加熱.
(3)為除去Fe/Al 等雜質,氯化過程中需要控制溶液 pH為6-7.
(4)氯化過程的溫度控制在 75~80℃,該過程主要反應的離子方程式為6Cl2+6Ca(OH)2=6Ca2++10Cl-+2ClO3-. 溫度過低會發(fā)生副反應,產(chǎn)生的副產(chǎn)物為Ca(ClO)2(寫化學式).
(5)復分解反應中,常控制溫度為 20℃,加入KCl 發(fā)生的反應的方程式Ca(ClO32+2KCl=CaCl2+2KClO3+6H2O. 
(6)通常用石墨電極電解 KClO 溶液制備 KClO3,則陽極的電極反應方程式為ClO--4e-+2H2O=ClO3-+4H+
脫水過程實現(xiàn)固液分離,工業(yè)常用的設備是C
A.蒸餾塔   B.反應釜   C.離心機   D.交換器
(7)現(xiàn)代工藝氯化時通入O2做氧化劑提高效率,其氯化的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO32+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.金屬元素在不同的化合物中化合價均相同
B.所有合金都只含有金屬元素
C.可利用鋁熱反應冶煉單質鎂
D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列過程中,不屬于氮的固定的是(  )
A.閃電時,N2變?yōu)镹OB.NO被空氣中O2氧化為NO2
C.工業(yè)上,用N2合成氨D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.“美麗中國”是十八大提出的重大課題,她突出了生態(tài)文明,重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧,下列行為中不符合這一主題的是(  )
A.推廣“低碳經(jīng)濟”,減少溫室氣體的排放
B.開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
C.采用“綠色化學”工藝,使原料盡可能轉化為所需要的物質
D.關停化工企業(yè),消除污染源頭

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(  )
A.體系有自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)的方向轉變的傾向,這是自然界的普遍規(guī)律
B.判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率
C.其它條件相同時,增大反應物濃度能使分子獲得能量,活化分子百分數(shù)提高,反應速率增大
D.催化劑不影響反應活化能,從而只影響反應速率,不影響化學平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為NH3•H2O?NH4++OH-(用離子方程式表示),0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH降低(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度增大(填“增大”或“減小”).
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O,平衡常數(shù)表達式為K=c(N2O)×c2(H2O);若有1mol硝酸銨完全分解,轉移的電子數(shù)為4mol.
(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式為:
N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g)△H=-139kJ•mol?1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列表示對應化學反應或過程的離子方程式正確的是(  )
A.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.用稀硝酸除去試管內壁銀:Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
D.向氨水中通入過量SO2:SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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