Question

一定溫度下，難溶強電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，該常數Ksp稱為難溶強電解質的溶度積．即：AmBn（s）?mAⁿ⁺（aq）+nB^m-（aq）[Aⁿ⁺]^m?[B^m-]ⁿ=Ksp．室溫時AgCl、Ag₂CrO₄飽和溶液的物質的量濃度分別為1.3×10^-5 mol/L、6.5×10^-5mol/L，下列敘述正確的是（　　）

• A、溶度積：Ag₂CrO₄大于AgCl
• B、通過沉淀反應可使Ag⁺完全沉淀
• C、在0.010mol?L^-1 AgNO₃溶液中，AgCl的最大濃度為：1.7×10^-8mol/L
• D、分別用等體積蒸餾水和0.01mol/L HCl洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成AgCl損失量小

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫時AgCl、Ag₂CrO₄飽和溶液的物質的量濃度分別為1.3×10^-5 mol/L、6.5×10^-5mol/L，可知ksp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1.3×10^-5×1.3×10^-5=1.69×10^-10，ksp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=1.69×10^-8×6.5×10^-5=1.1×10^-12，以此解答該題．

解答： 解：A．由題中數據可知ksp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1.3×10^-5×1.3×10^-5=1.69×10^-10，ksp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=1.69×10^-8×6.5×10^-5=1.1×10^-12，則溶度積：Ag₂CrO₄小于AgCl，故A錯誤；
B．溶液中存在難溶電解質的溶解平衡，Ag⁺不能完全沉淀，故B錯誤；
C．在0.010mol?L^-1AgNO₃溶液中，c（Cl^-）=

1.69×10-10

0.01

mol/L≈1.7×10^-8mol/L，則AgCl的最大濃度為：1.7×10^-8mol/L，故C正確；
D．由于存在Ag（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），分別用等體積蒸餾水和0.01mol/L HCl洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成AgCl損失量大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度中等，注意根據溶質的濃度計算溶度積為解答該題的關鍵．