Question

相同狀況下：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-a kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-bkJ/mol則a和b的關系為（　　）

• A、a＞b
• B、a=b
• C、2a＜b
• D、a=

  1

  2

  b

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：反應熱與物質的狀態及物質的化學計量數有關，H₂O（g）的能量比H₂O（l）高，所以相同狀況下，1molH₂（g）燃燒生成H₂O（g）比生成H₂O（l）放出的熱量少，據此判斷．

解答： 解：由于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-bkJ/mol，所以1molH₂（g）燃燒生成H₂O（l）放出的熱量為0.5bkJ．
由H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-a kJ/mol可知，1mol1molH₂（g）燃燒生成H₂O（g）放出的熱量為akJ．
H₂O（g）的能量比H₂O（l）高，所以相同狀況下，1molH₂（g）燃燒生成H₂O（g）比生成H₂O（l）放出的熱量少，即akJ＜0.5bkJ，所以2a＜b．
故選C．

點評：本題考查反應熱的比較、熱化學反應方程式的意義等，難度不大，清楚H₂O（g）的能量比H₂O（l）高，得出能量守恒判斷1molH₂（g）燃燒生成H₂O（g）比生成H₂O（l）放出的熱量少是關鍵．