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已知下列物質能氧化H₂S，氧化H₂S時自身發(fā)生下列變化：Fe³⁺→Fe²⁺，Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Br₂→2Br，HNO₃→NO．如要氧化等物質的量的H₂S氣體得到S單質，需要上述離子或物質的物質的量最大的是（　�。�

A、Fe³⁺

B、Cr₂O₇^2-

C、Br₂

D、HNO₃

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：氧化等物質的量的H₂S氣體得到S單質，轉移電子相等．每摩爾離子或物質獲得電子越多，則需要離子或物質的物質的量越少．根據化合價變化判斷每摩爾離子或物質獲得電子的物質的量．據此判斷．

解答： 解：A．Fe³⁺→Fe²⁺，1molFe³⁺獲得電子物質的量為1mol；
B．Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，1molCr₂O₇^2-獲得電子物質的量為1mol×2×（6-3）=6mol；
C．Br₂→2Br^-，1molBr₂獲得電子物質的量為1mol×2=2mol；
D．HNO₃→NO，1molHNO₃獲得電子物質的量為1mol×（5-2）=3mol．
所以每摩爾離子或物質獲得電子為Fe³⁺＜Br₂＜HNO₃＜Cr₂O₇^2-．所以需Fe³⁺的物質的量最大．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應計算等，難度中等，熟練掌握電子轉移守恒思想的運用即可解答．

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．
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[實驗操作]
①準確稱取純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣600℃以上高溫下強熱至恒重．
③將②所得12.60g固體進行分析，組成與D無異．將其溶于水測得pH=10.3．
[查閱資料]
①H₂S的電離常數（25℃） K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15
②H₂SO₃的電離常數（25℃） K₁=1.3×10^-2 K₂=6.2×10^-8
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[交流討論]
（1）判斷實驗操作②中隔絕空氣強熱至“恒重”的依據

．
（2）猜想D在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是

．
（3）實驗操作①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是

．
（4）請你設計簡單的實驗方案，驗證猜想的正確性．簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結論．

．

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；
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