Question

設阿伏加德羅常數為N_A．則下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，18.0g重水（D₂O）中所含的電子數為10N_A
• B、1cm³鐵所含的鐵原子數是ρ?N_A/56（ρ是鐵的密度，單位為g?cm^-3）
• C、2.24LCO₂與足量的Na₂O₂反應，Na₂O₂轉移的電子總數一定為0.1N_A
• D、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、質量換算物質的量，結合分子式計算電子數分析判斷；
B、依據密度和體積計算質量換算物質的量計算分析；
C、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
D、依據常溫下鋁在濃硫酸中鈍化分析判斷；

解答： 解：A、18.0g重水（D₂O）物質的量=

18g

20g/mol

=0.9mol，所含的電子數=0.9mol×（1×2+8）×N_A=9N_A，故A錯誤；
B、1cm³鐵的物質的量=

1cm3×ρg?cm3

56g/mol

=

ρ

56

mol，所含的鐵原子數是ρ?N_A/56，故B正確；
C、溫度壓強不知，2.24LCO₂物質的量不確定是0.1mol，則轉移的電子數不能確定，故C錯誤；
D、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中發生鈍化現象，不再繼續反應，故D錯誤；
故B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的條件應用，主要是質量換算物質的量來計算微粒數，氣體摩爾體積的條件應用，關鍵是常溫下鋁在濃硫酸中鈍化．