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下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

A、濃燒減溶液中加入鋁片：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

B、以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

D、向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．Al與堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，水參與反應；
B．反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．發生氧化還原反應生成硫酸鐵和水；
D．水解程度不大，不生成沉淀，應為膠體．

解答： 解：A．濃燒減溶液中加入鋁片的離子反應為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯誤；
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液的離子反應為2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O

電解

2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合的離子反應為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故C正確；
D．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體的離子反應為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意選項B、C是學生解答的易錯點，題目難度不大．

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下列有關物質分類或歸類正確的一組是（　�。�
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
②鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質
④碘酒、牛奶、豆漿、漂粉精均為膠體．

A、①和②	B、②和③
C、③和④	D、①和③

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（1）我國實施的“南水北調”工程是為了解決北方地區長期缺水的狀況，進而發生若干復分解反應，在沉降池中所得沉淀的主要成分是

和

（填化學式）
（2）工業生產中FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑．實驗應用時必須將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，在溶液中生成Fe（OH）₃，起到較好的混凝作用．FeSO₄?7H₂O混凝劑除去懸浮固體顆粒起到凈水作用的過程中

（填編號）
①發生水解 ②發生氧化還原反應 ③發生膠體的聚沉
（3）凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl₂．Cl₂消毒的實質是Cl₂和水反應生成了

（填化學式），Cl₂與水反應的離子方程式為

．

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已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H═-QkJ/mol現分別在相同條件下進行下述三個實驗：

實驗編號	N₂（g）/mol	H₂（g）/mol	NH₃（g）/mol
①	0.5	1.5	0
②	0.4	1.2	0.2
③	0.4	1.1	0.3

充分作用后，測得實驗①反應放出熱量為Q₁kJ，實驗②沒有熱量變化．則下列說法不正確的是（　　）

A、實驗①反應放出熱量值Q₁═0.1Q

B、實驗①的H₂平衡轉化率為20%

C、實驗③反應吸收熱量

D、該條件下氮氫合成氨的平衡常數約為0.058

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已知還原性：Fe²⁺＞Br^-＞C1^-，在FeCl₂、FeBr₂的混合溶液中，C1^-、Br^-兩種離子的物質的量之比為1：2，向該溶液中通入一定量的氯氣，使溶液中C1^-與Br^-的個數比為8：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中Fe³⁺的物質的量之比為（　�。�

A、1：1	B、2：1
C、4：3	D、2：3

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下列說法正確的是（　�。�

A、7.8 g Na₂O₂中所含陰離子的數目是0.2×6.02×10²³

B、標準狀況下，2.24 L ¹⁸O₂中所含中子的數目是6.02×10²³

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（1）B元素的名稱為

，D原子的基態核外電子排布式為

，F元素在周期表中的位置為

，E離子的結構示意圖為

；
（2）D、E、F離子的半徑由大到小的順序為

，B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為

，B、C、D、F分別與A形成的化合物中最穩定的是（寫電子式）

；
（3）E的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為

；
（4）已知A跟C形成的常見化合物甲與C跟D形成的紅棕色化合物乙在密閉容器中發生下列反應：化合物甲+化合物乙

一定條件

單質C+化合物丙，如果將一定物質的量甲、乙混合物在密閉容器中使其充分反應后，達到平衡后測得反應混合物的物質的量比反應前增加了25%，則甲、乙兩種化合物的物質的量之比的范圍為

．

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C、在0.010mol?L^-1 AgNO₃溶液中，AgCl的最大濃度為：1.7×10^-8mol/L

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A、1：1	B、2：1
C、3：1	D、4：1

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